2.2氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物 高中化学·必修I 氯的家族，数我最酷， 氧化能力，败将无数， 钠钾铜铁，统统降服， 氢气怕我，脸白冒雾， 谢谢你常常为我流眼泪， 奔放活泼是我的写照， 黄绿是我最美的礼服， 爱我恨我，有毒消毒， 快跑，快跑，我们若生气呀，喷碱捂鼻就赶快往上跑， 别怕别怕，你漂白由我来， 奋不顾身水里扎。 由氯气歌可得出氯气有哪些性质？ 高中化学·必修I 在通常状况下，Cl2是一种黄绿、有毒、易液化气体(低温和加压可转化为液氯或固态氯)、刺激气味扇闻法。 Cl2比空气重，可溶于水 (室温时与水体积比为1:2 ，所得溶液叫氯水，是混合物 ) 。 一、氯气（Cl2） （一）物理性质： 高中化学·必修I 氯的原子结构： 常见化合价：-1、+1、+3、+4、+5、+7 （二）化学性质 思考：画出氯原子结构示意图，并据此推测氯气单质可能具有的化学性质? Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 易得 e- 易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂 高中化学·必修I （二）化学性质： 1、与金属反应 ①与钠反应： 剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。 ②与铁反应： 剧烈燃烧，生成棕色的烟，溶于水为棕黄色或黄色。 ③与铜的反应： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水得蓝色或蓝绿色溶液。 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），氯气是强氧化剂，变价金属与它反应得到高价的金属氯化物。 Cl2是很活泼的非金属,具有较强的氧化性。 高中化学·必修I H2+Cl2 2HCl 点燃或光照 2、与非金属反应 HCl溶于水就是我们常用的盐酸。 安静的燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有白雾产生。 （1）氢气在氯气中燃烧 现象： （2）氢气与氯气的混合气体在强光下 现 象： 释放大量的热，发生爆炸。 高中化学·必修I 3、与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 次氯酸 0 -1 +1 ～e- 不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 思 考 氯气能溶于饱和食盐水吗？若Cl2中混有HCl，如何除杂？ 高中化学·必修I 4、与碱反应 ①与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 漂白液(84消毒液) 次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。 ② 工业上制漂白粉(氯气与石灰乳反应) 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙［Ca(ClO)2］是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。 漂白粉主要成分 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3 H2O △ 高中化学·必修I 漂白粉Ｃa(ClO)2及漂白液(NaClO)的漂白原理： 水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸而起漂白作用。 Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 怎样保存漂白粉？ 密封，保存于干燥处。 思 考 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO == 2HCl + O2↑ 光照 漂白粉失效 高中化学·必修I 5、与还原性盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI、Na2SO3、Na2S、SO2等还原性物质反应（表现氯气的强氧化性） SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42- + 2Cl- +4H+ 高中化学·必修I 思考2、1molCl2分别于足量的铁、氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为多少？ 学以致用 思考1、向FeBr2溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式？通入过量的Cl2呢？若通入等物质的量的Cl2呢？ FeI2溶液与Cl2按1:2混合的反应呢？ 量少的定位1 2 1 高中化学·必修I （2）不稳定性： 2HClO = 2HCl + O2↑ HClO的性质和用途： （1）弱酸性：酸性比碳酸还弱 光照 （3）强氧化性：用于漂白、杀菌消毒 注意：干燥的氯气没有漂白作用。氯水或湿润的氯气中，因为生成次氯酸才具有漂白性。 用途：自来水厂多用液氯来杀菌消毒 常用自来水消毒剂：还有二氧化氯（ClO2）、Na2FeO4等，利用其强氧化性。 4Na2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3+