备战2023年中考化学二轮专题复习 专题四 金属与金属矿物（江苏专版）

专题四 金属与金属矿物 考点1金属的性质和用途 1.(2021南京，6,2分)常温下为紫红色固体的是() A.锌 B.铁 C.铜 D.银 2.(2022常州，7,2分)景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程 体现了金属的性质是 () A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性 3.(2022扬州，16,2分)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的 说法不正确的是 () A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C,不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2021苏州，16,2分)下列有关金属的说法正确的是 A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体 C,合金的硬度一般比各成分金属小 D铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 5.(2021盐城13,2分)对下列事实的解释不合理的是() A.生铁和钢的性能不同一含碳量不同 B.镁原子和镁离子化学性质不同一一最外层电子数不同 C粗盐提纯得到精盐的产率偏高—一蒸发时未用玻璃棒搅拌 D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离一溶液具有稳定性 1/19 ____________ 6.(2022镇江8，2分)下列排序正确的是（） 0Al Si， A.地壳中元素含量：由码到低 NaN，NaNO，NaNO， B.氮元素质量分数：由大到小 Zn Ag Cu， C.金属活动性顺序：由强到弱 caCO，Ca(OD，CaC， D.物质的溶解性：由大到小 7.(2022无锡，12，2分)现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中X溶解并 产生H_2Y不反应；将Y和Z分别放入AgNO_3溶液中一段时间后，在Y表面有Ag 析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（） AX>Y>z__B.X-Z>Yc.Y>x-zDZ>Y>x 8.(2022苏州，19，2分)用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接 触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅经检测产生的气体为氢气。下 列说法正确的是（） A.锌粒参加的反应均为置换反应 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu^2+ C.可推知金属活动性顺序：铜>锌 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 9.(2022徐州16，2分)如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极 插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（） }硫酸铜溶液 2/19 A.该装置将化学能直接转化成电能 B.反应后烧杯中溶液的质量变小 C.实验说明锌的金属活动性大于铜 D.涉及的反应为Zn+CuSO4一Cu+ZnSO4 10.(2021苏州，23,5分)阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、 硫酸钠等 物质存在。 19世纪初英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属质软密度为0.97g·cm3,熔点为97.8C。金属钠的性 质很活泼能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠 NazO),钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠NazO2);钠遇水立即发生剧烈反应 生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低常温下呈液态，可用作快中子 反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(T)、锆(Z)等稀 有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电，解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填单质”或“化合物)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)过氧化钠中的阴离子为0子，1个0含有的电子数为 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 (填字母)。 a.导电性 b.导热性c.延展性 高温 (⑤)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 11.(2022苏州，25,6分)铁黄Fe00田是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁 3/19 黄制备研究。 85℃ 已知：①铁黄制备原理4FeS04+02+6H20 4Fe00H↓+4H2S04o ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)Fe00H可表示为xFe203yH20,其中等= (2)铁皮处理取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 空气 搅拌器 85℃水浴 三颈烧瓶 含品种的 碎铁皮 悬浊液 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮： 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液： 步骤三：滴加少量FeS04溶液 步骤四控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量Fε00H沉淀。 ①