备战2023年中考化学二轮专题复习 专题五 常见的酸和碱（江苏专版）

专题五 常见的酸和碱 考点1常见的酸和碱 1.(2022泰州，9,1分)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（) A.浓疏酸具有吸水性 B稀硫酸能与纯碱反应 C.浓硫酸稀释后温度降低 D稀硫酸可用于金属表面除锈 2.(2022苏州，10,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 3.(2022宿迁，6,2分)下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是 AN2化学性质稳定，能作保护气 B.Mg(OHD2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 4.(2021盐城8,2分)小明同学记录的下列实验操作正确的是 A浓硫酸稀释：将水倒入浓硫酸 B.闻气体气味：靠近瓶口吸气 C氢气验纯：试管口向上移近火焰 D比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画 5.(2020南京，14,2分)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂 1/18 __________ 棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液 的脱脂棉Y变红则物质X可能是（） 玻璃棒三，喷有酚酞溶液 一物质X A.浓盐酸B.浓氨水 C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液 关键点拨该题中真正变红的不是脱脂棉，而是脱脂棉中含有的酚酞溶液由于物 质X与脱脂棉没有直接接触，所以物质X必须具有挥发性且其溶液显碱性。6. (2022苏州，16，2分)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列 说法不正确的是（） A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子 C.Na^和Cl在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 7.(2022南通172分)硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实 验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中一段时间后取出，溶液变成黄色 下列说法不正确的是 A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 2/18 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明H2SO4在水中能解离出H D.实验四所得溶液中溶质为FeSO4 8.(2022连云港，34,2分)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验 实验一：取少量样品于试管中，滴加12滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤 液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质 C.实验三中生成的沉淀为Ba(OD2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质 9.(2022扬州，23,14分)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20C时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 /1！ 图1 ①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制 实验中的作用是 ②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的 溶质质量分数 10%(填“大于或“小于)。 (2)向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 3/18 1 5 石蕊试液酚队试液 锌粒 铜片碱式碳酸铜固体 [Cu(OH),CO] 图2 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或试管2）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比（填 “强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 (3)借助传感器对稀Na0H溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3，三颈 烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 恒压漏斗 温度传感器 H传感器 三颈烧瓶 -X 图3 pH 10 5 20 40 60时间 图4 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6 20.5 0 20 60时间 图5 4/18 ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是 ,实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5（实验过程中热量散失忽 略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收或“释放）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论， 其理由是 10.(20