6.1.3 化学反应与电能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第二课时 化学反应与电能 【复习回顾】 1、原电池的基本概念原电池是将化学能转化为电能的装置 2、原电池的工作原理 电极总离子反应Zn+2H+=Zn^2++H_2↑（两个电极反应之和) 电子不下水，离子不上岸。“正向正，负向负” [3、原电池的构成条件]两极一液一回路一反应 学习目标与核心素养】 PART 01 知道原电池正负电极的判断方法。 PART 02 利用原电池原理能设计原电池。 PART 03 会分物质化学变化中的能量变化片与物质微观结构的关系。 盐桥的作用 【思考1】怎样才能构成原电池？ 000 Zn 盐桥有什么作用？ 电流表 盐桥 稀硫酸 ZnSO,溶液 CuSO,溶液 (1)形成闭合回路； (2)平衡衡电荷，使溶液呈电中性： (3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰 减，提高原电池的工作效率。 二、原电池正负电极的判断方法 1、根据电极材料判断 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体 2、根据电极反应判断 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应还原反应一→正极 3、根据电子或沌流流动方向判断（外电路）： 电子从负极流出沿号线流入正极 Zn A 电流从正极流出沿导线流入负极 4、根据离子的定向移动方向（内电路） 阳离子向正极移动 稀H2SO4 阴离子向负极移动 5、根据离子方程式判断 (在正极) (负极)← Fe+2H+=Fe2++H21 6、根据现象判断 电极不断溶解：负极 有气泡冒出、有固体析出：正极 特别提示：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性 的相对强弱，还要考虑解质溶液。 (1)Mg-Al和稀盐酸（或NaOH溶液） 构成原电池中 (2)A-Cu和NaOH溶液（或浓HNO3)构成的原电池中 简易电池的设计与制作 國 水果电池 超级柠檬电池 实验用品， 导线〕 水果电池中，水果的作用是什么？