3.4.1. 配合物与超分子课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶品体的结构与性质 第四节 配合物与超分子 开元学校 高二化学备课组 [学习耳标] 1、掌握配位键、配合物、超分子的概念。 2、了解配合物的结构、形成配合物时性质的改变。 3、能说明配合物的成键情况。 4、掌握超分子的特征及应用。（重点） [自学指导] 自学课本Ps98,掌握以下知识： 1.配位键、配位化合物的概念。 2.常见的配合物的形成实验。 3、超分子的定义。 4、超分子的特征 配合物 实验探究 化合物 CuSO CuCl22H2O CuBr2 NaCl K2S04 KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 溶液颜色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 结论 呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为Cu(H2O)4+, 叫做四水合铜离子 一、配位键 1.概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空 轨道而形成的化学键，即“电子对给予一接受”键。 2.形成条件 了一个原子提供空轨道，如Fe+、Cu2t、Ag等 一个原子提供孤电子对，如H,O、NH、CO、F、C 3.表示方法： A B 孤电子对 孤电子对 如：CO、NH4、H3O 给予体 接受体 4.本质：是一种特殊的共价键 二、配合物 1.概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合 物称为配位化合物，简称配合物。如CuNH)4SO4 Ag(NH3)2JOH 2.组成： 内界 外界 ①配合物的中心离子一般是过渡金属的 CuNH3)OH)2 阳离子或原子。 ②配位体可以是阴离子，也可以是中性 中心离子 配体 配位数 分子；配位原子必须含有孤电子对。 ③配位数是直接与中心原子或离子配位 配体原子 的分子或离子的数目。 3.配合物的形成： (I)制备CuNH3)4SO4H20 ①操作 白色固体 H20 蓝色溶液 氨水 蓝色沉淀 CuSO4 Cu(H2O)42 (少量) Cu(OH)2 氨水 深蓝色溶液 无水乙醇 深蓝色晶体 (过量) [Cu(NH3)42 Cu(NH3)4JSO4H2O ②反应原理 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)42++20H- (2)制备Fe(SCN)3 ①操作 KSCN溶液 现象：溶液变红 00 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 FeCl溶液 (3)制备Ag(NH3)2CI ①操作 NaCI溶液 几滴 白色沉淀 氨水 无色溶液 AgNO3溶液 AgCI [Ag(NH3)2JCI ②反应原理Ag++CI=AgCI1 AgCI+2NH3=[Ag(NH3)]CI 4.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解度的改变 (2)颜色的改变 3)稳定性的改变 二、超分子 1、概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用 形成的分子聚集体。 注：“分子”是广义的，包括离子。 2、作用力：分子间作用力 3、特征： (1)分子识别 (2)自组装