内容正文:
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课时3
结晶
。核心提炼
兴能力练
一、结晶
4.下图是恒温下模拟海水晒盐过程示意图,下列有关
从溶液中析出
的过程叫结晶。
说法正确的是
二、结晶的方法
结晶法:适用于溶解度受温度影响变
化不大的固态物质。例如,从海水中提取食盐
结晶法:适用于溶解度受温度
A.甲和乙都是不饱和溶液
变化影响较大的固态物质。例如,从KNO饱和溶
B.丙和丁都是饱和溶液
液中得到KNO晶体。
C,采用过滤的方法将食盐从丁中分离出来后的滤
片国础练
液是纯净物
D.从海水中获得食盐可采用冷却热的饱和溶液的
1.下图是利用海水提取粗盐的过程:
方法替代蒸发溶剂结晶法
粗盐
一氢化钠
5.下图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶
海水贮水池一蒂发池结品池
解度曲线。下列相关说法中正确的是
()
多轨化
母液
T产品
落解度泡
根据海水晒盐的原理,有下列说法:①海水进人贮
水池,海水的成分基木不变:②在蒸发池中,海水中
40
丙
氯化钠的质量逐渐增大:③在蒸发池中,海水中水
04力为湖度℃
的质量逐渐增大:④析出品体后的母液是氯化钠的
A.甲和乙两物质的饱和溶液从1℃降温至2℃时,
饱和溶液。正确的是
析出晶体的质量:甲>乙
A.①③B.②④
C.①④
D.②③
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升
2.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,
高溶液温度的方法
下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
C,甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.4,℃时,30g丙物质加入50g水中形成溶液的质
量为80g
分数
6.某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图所示。
冷却时间
冷却时间
冷却时间
0
冷却时间
6
D
粗盐
如热浓围饱和NaC溶液通电,O日
溶液
溶液
3.(1)含有蔗糖晶体的溶液A从冰箱里取出放置一段
资料:2NaC1+2H,0通电2NaOH+H↑+CL个:
时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B,对于溶液A和
两电极,一极得到NaOH和H,另一极得到Cl。
B,一定是饱和溶液的是
;两者比较,较浓
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是
的溶液是
(填“冷却热的饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”)。
(2)如图所示,向烧杯内的水中加入硝酸铵固体,试
(2)加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终
管中出现的现象为
,这一过程
没有发生改变的量是
叫
(3)电解水的实验可测定水的组成,不能加入NCI
增强水的导电性的理由是
KNO,包和溶液
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专项训练①溶解度和溶质的质量分数
名师点拔
C.80℃时,硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数
1.明确溶解度概念四要素:一定温度、饱和状态、溶
为20%
剂质量是100g、单位是g。
D.80℃时,氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合得到
2.溶解度曲线的意义:(1)曲线上的点对应的纵坐
不饱和溶液
标是该温度下的溶解度:(2)曲线上方区域为饱
3.(2021·江苏盐城中考)两种固体物质NaC1和KCI
和溶液,曲线下方区城为不饱和溶液:(3)两曲线
的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaC1、40g
的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。
KC1两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100g
3.饱和溶液溶质质量分数的计算:饱和溶液溶质质
50℃的蒸馏水充分溶解,实验现象如图2所示。下
量分数=
溶解度
100g+溶解度X100%。
列推断正确的是
()
60
KC
流50
类型1溶解度曲线
40
NoCl
1.利用传统的海水晒盐工艺,可以得到氯化钠和氯化
g20
镁。下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线,下列说
020406080100
温度℃
法正确的是
(
图1
图2
培优训练
溶解度E
氯化横
A.甲中加人的固体是NaC
70
B.乙中溶液的质量是140g
绒化钠
C.50℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃,乙中溶质的
温度℃
质量分数大于甲中溶质的质量分数
A将!℃时氯化镁溶液降低温度,溶质质量可能
4.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析
不变
不正确的是
()
B.t℃时,氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数
为70%
C.t℃时,无法配制相同溶质质量分数的氯化镁溶
液和氯化钠溶液
D.1℃时,饱和氯化镁溶液中溶质质量比饱和氧化
02050温度℃
钠溶液中溶质质量大
A.50℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱
2.四种常见物质的溶解度曲线如图所示。下列有关
说法正确的是
和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:3
B.将50℃时A、BC三种物质的饱和溶液降温到
溶解度8
120
20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
100
饰酸铵
氯化铵
B>C=A
氯化钾
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的
20
硫酸钾
09
方法