第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．、轨道形状均为哑铃形 B．、、能级的轨道数依次增多 C．p能级能量一定比s能级能量高 D．、、轨道相互垂直，能量不同 2．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 3．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是 A．Ga是一种不活泼的金属 B．的碱性比弱 C．Ga单质的还原性比Al单质强 D．的氧化性比强 4．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 5．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是 A．NH3的球棍模型为 B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2 C．NH4Cl的电子式为 D．中子数为20的氯离子可表示为 6．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 8．下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是 A． B． C． D． 9．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点： C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键 10．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 11．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 12．下列性质的比较正确的是 A．微粒半径： B．电负性： C．第一电离能： D．单质的熔点： 二、非选择题（共10题） 13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.用元素符号表示 (1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。 (2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_______。 (4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。 14．下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。 A．    B． C．    D． 15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式___________。 (2)26Fe的简化电子排布式___________。 (3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： ①该元素处于元素周期表的第___________周期。 ②该元素处于元素周期表的第___________族。 ③试推测该元素处于元素周期表的___________区。 16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____； (2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________； (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到