第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-一钠和氯单元训练卷 一、选择题 1.下列说法错误的是 A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C.可用澄清的石灰水鉴别Na,CO,和NaHCO,两种溶液 D.NaCI可用作食品调味剂 2.下列关于离子的检验说法正确的是 A.取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明 固体中有Fe2 B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明 该溶液中有NH C.焰色试验中，透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素 D.向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有C0 3.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法的创始人。NaCI+C0,+NH,+H,0=NaHC0,+NH,CI是 “侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A.甲同学说：该条件下NaHCO,的溶解度较小 B,乙同学说：NaHCO,不是纯碱 C.丙同学说：析出NaHCO,固体后的溶液中只含氯化铵 D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 4.下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性的有毒气体 B.纯净的H2能在C2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.铁丝在少量的C2中燃烧时，生成FeC D.漂白粉的漂白原理是C(C1O)2与空气的CO2和水反应生成HCO的过程，在酸性条件下漂白效果更佳 是因为生成的HCO浓度增大 5.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是 A.取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中含C0 试卷第1页，共3页 B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液是钠盐 D.取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO_3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含C 6.下列“类比”合理的是 A．SiH，的沸点比CH_4高，则HS的沸点也比H_2O高 B．Na与H，o反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H c.co_，与Ca(ClO)2溶液反应得到HCl0，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HC10 D.Ca(HCO3)_2溶解度大于CaCO_3，则NaHCO_3溶解度也大于Na，CO3 7.配制480mL0。100molL^1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 转移溶解定谷 A．需称量NaCl固体的质量为2.925g B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，aLO2和N2的混合物中含有的原子个数为×2N B.0.L3mol·L'NaNO_3溶液中含有的N原子数目为0.3N c.标准状况下，224LH，0含有的分子数目为N_A D.ImalFe在足量Cl_2中充分燃烧，转移的电子数为2N， 9.如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是 试卷第1页，共3页 B A.微粒间距：B<A B.需实现A一→B:恒温加压 C.需实现B→C:恒压降温 D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距 10,下列实验操作错误的是 半透膜 。84消毒液 pH试纸 图0 图② 图③ 图④ A,图①配制溶液时移液 B.图②测定84消毒液的pH C.图③去除氢氧化铁胶体中的杂质离子D.图④过滤粗盐水中的泥沙 11.某实验兴趣小组配制100mL0.10mol/LNa0H溶液，部分操作如图所示： 100mL 称量 溶解 转移 定容 摇匀 下列说法正确的是 A.称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.0 gNaOH固体 B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C.定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D.摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 12.高效净水剂高铁酸钾K,F0,的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是 试卷第1页，共3页 铁屑Cl,NaClO NaOH 饱和 KOH溶液 反应1 反应 NaFeO 粗KFcO(S) 溶液 反应Ⅲ 尾气 NaCl A.工业制备氯气：2CT+2H=CL,↑+H,↑ B,反应Ⅱ：3C10+2Fe+40H=2Fe0:+3CI+5H,0 C.反应：Na,Fe0:+2K'=K,Fe0,↓+2Na D.K,Fe0,净水原理：4Fe0