第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是 A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解 C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3 D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体 2．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 3．已知：，，。室温下，向含有0.01 mol和0.01 mol混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。 假设：滤液体积为100mL，不考虑的二级水解和水的电离，下列说法错误的是 A．滤渣主要成分为 B．滤液的 C．滤液中存在 D．滤液中有： 4．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D A．A B．B C．C D．D 5．航天员在“天宫课堂”用沾有晶体粉末的小棒，插入过饱和溶液的小球中，诞生“太空冰雪”即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是 A．是弱电解质 B．晶体属于共价晶体 C．常温下，溶液的 D．粉末加入过饱和溶液中可促进醋酸钠晶体析出 6．常温下，，，。下列说法正确的是 A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．利用溶液呈中性的性质，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动 C．等体积等的与溶液中和氨水的能力： D．浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者 7．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，该溶液可能是 ①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器作用原理： B．用除去废水中的： C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液： D．溶液呈碱性的原因： 9．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：常温下将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后过滤，测量滤液的；然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的，以加入氨水的体积为横轴、为纵轴绘制曲线图，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．该土壤呈碱性 B．为使该滤液呈中性，应加入氨水 C．达到终点后所得溶液中 D．A点所示溶液中， 10．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是 A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) B．b点溶液中，＜ C．c点溶液中，共含有7种微粒。 D．d点溶液中，0.1000 11．常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是 ①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大 ②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大 ③0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1 ④0.1mol•L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 ⑥pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在 ⑧醋酸钠溶液的pH大于7 A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．加入甲基橙后变红的溶液：、、 D．溶液：、、 二、多选题 13．25℃时，下列有关说法正确的是 A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性 B．的溶液中， C．已