第十单元课题2酸和碱的中和反应计算题-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2酸和碱的中和反应（计算题） 姓名： 得分： 日期： 1、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含疏酸一种溶质），取废水样品200g,逐滴加 入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中疏酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示， (1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g: (2)计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 硫 的 量 /g 0 80 氢氧化钠溶液房量g 2、中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化 (曲线如图)，请分析计算： (1)40g10%的氢氧化钠溶液中含有4g的氢氧化钠：当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7· (2)所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）. 个濬液的pH 36,5盐酸质量g 3、我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”，华雪与同学们积极参加 了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NOH.为 了测定污水中Na0H的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3)的浓疏酸20g,稀释为质量分 数为10%的疏酸：然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它 成分不与疏酸反应)·请计算： (1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g (2)污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） (3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠.则此时应逐滴加入10%的硫酸 1/9 克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠. 4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀HS04的溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到 样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示试回答： 16NOH溶液质量g (1)当两者恰好反应时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g (2)计算稀HS04的溶质质量分数。（写出解题过程 5、某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠为测定污水中氢 氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（假设污水中其他成分 不与稀盐酸反应（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H,O求： (1)100g污水中含氧氧化钠多少克？ (②)污水中所含氢氧化钠的质量分数. 6、某疏酸厂废水中含有少量硫酸，小张同学对废水中硫酸的含量进行检测。取废水样品98g,向其中逐滴加入 溶质质量分数为4%的NaOH溶液，至恰好完全反应，消耗NaOH溶液20g(假设其它成分均不和NaOH反应)。 (1)若要检测该废水样品中的酸碳度，可使用_ (②)试计算该废水中硫酸的质量分数。 7、某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这 一定量石油产品中含HS04的质量是多少？ 2/9 8、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考 虑其他杂质)为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液所得溶液PH与加入的碳酸钠溶 液的质量关系如图所示： (1)通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠 溶液)· (②)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间）？ 请通过计算回答。 pH 1015 碳酸钠溶液 的质量kg 9、(6分)实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新 称量： ②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶 锥形瓶 le +氢氧化钠溶液 十反应后溶液 le 1g 质量 35.5 60.5 110.5 le 回答下列问题： (1)若要配制100g7.3%的盐酸，需要1.1g/cm20%的盐酸 (②)根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)小建用PH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度 (选填“偏大”或“偏小”，造成这一偏差的原因是 3/9 10、研究性学习：探究实验室中久置的Na0H的变质程