第10单元 课题2 酸和碱的中和反应（考点必背）（作业课件）-【鸿鹄志·名师测控】2022-2023学年九年级下册初三化学（人教版）陕西专版

陕西专版《名师测控》九年级化学RJ（下） 课题2酸和碱的中和反应 照鹄志 知识点①实验探究 反应物 酸和碱 酚酞溶液 盐酸 装置 5-- 5mL氢氧化钠溶液 学有遮墙志展朝任菲朝 照鹄志 HCI+NaOH=NaCl+H2O 反应原理 H.O Na OH Na c H.0 Na OH Na 现象 溶液由红色变为无色 酚酞的作用：(1) (2)慢慢滴入盐酸的目的：防止 注意 0 (3)不断搅拌溶液的目的： (4)恰好完全反应的标志：溶液恰好由 变为 学有遮墙志展朝任菲朝 照鹄志 知识点2 中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。 3.中和反应的实质是酸解离出的H中和碱解离出的(OH结合成H(),中和反应都是放热反应。 知识点3中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性，如： 2.处理工厂污水，如： 3.医疗上治疗胃酸过多，如： 知识点④酸、碱、盐的定义 1.酸：解离出的阳离子全部为 的化合物叫酸。 2.碱：解离出的阴离子全部为 的化合物叫碱。 3.盐：由 与 构成的化合物。 学有遮墙志展朝任鞋园 照鹄志 知识点5 溶液酸碱度的表示法一pH 1.溶液的酸碱性用 测定；溶液的酸碱度用 测定。 2.pH的范围：0~14。 3.pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性 ,但酸性溶液不一定是酸的溶液：pH=7,溶 液显中性；pH>7,溶液显 ,pH越大，碱性 ,但碱性溶液不一定是碱的溶 液，如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐；盐可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 4.pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴在 pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与 比较，得出溶液的pH。 注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差，若待测液为中性时，所测pH无误差；若待 测液为酸性时，所测pH ;若待测液为碱性时，所测pH会 :②不能将pH 试纸浸入待测液，否则会污染待测液；③pH试纸所测pH只能为整数。 学有遮越志据翻任带塑 照鹄志 5.了解溶液的酸碱度的意义： (1)正常雨水的pH为5.6，原因： ,酸雨的pH<5.6,原因：S) +HOH2SO3。 (2)肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为 ,pH>7。 (3)了解人体健康状况。 学有遮墙志展朝任菲朝