第10单元 课题1 常见的酸和碱（考点必背）（作业课件）-【鸿鹄志·名师测控】2022-2023学年九年级下册初三化学（人教版）陕西专版

陕西专版《名师测控》九年级化学RJ(下) 照志 课题1常见的酸和碱 学有遮整志据朝任带朝 照鹄志 知识点1)酸碱指示剂 1.酸碱指示剂（简称指示剂）：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2.酸能使紫色石蕊溶液 ,不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液 ,能 使无色酚酞溶液 易错警示：难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指 示剂变色，因为它们难溶于水。 学有遮墙志展朝任鞋塑 照鹄志 知识点2) 常见的酸 1.常见的酸：盐酸： ;硫酸： ;碳酸： ;硝酸： ;醋 酸： 学有遮整志据翻任带园 志 2.常见酸的物理性质及用途： 常见的酸 盐酸 硫酸 溶质的化学式 色、态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 无味 敞开瓶口时的现象 无明显现象 挥发性 吸水性 用途 金属表面除锈，制造药物；人体重要化工原料，精炼石油、金属 胃液中含有盐酸，可帮助消化等除锈、治炼金属、作干燥剂等 学有遮墙志展朝任鞋塑 斟志 (1)浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HC1气体与空气中的水蒸气 结合形成了盐酸小液滴，属于 变化；浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量 分数会 (2)浓硫酸的两个特性： ① ,对应用途：可作气体干燥剂，如干燥CO2、SO2、HC1、H2、O2、C)等，但 不能干燥能和硫酸反应的气体，如NH3;敞口放置在空气中，会吸收水分，质量 ,溶质的质量分数 (化学性质)，如：浓硫酸能使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现 为脱水性。 (3)浓硫酸的用途：①除铁锈；②作气体 (4)稀释浓硫酸的方法： :玻璃棒的作用：搅拌， (5)浓硫酸沾在皮肤上的处理方法： 学有遮墙志据朝任鞋园 照志 3.酸的化学性质：（酸的通性：水溶液中都有H+) 化学性质 盐酸(HCI)或稀硫酸(HSO.)】 (1)与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 Mg+2HCI- Mg+HSO,— (2)与活泼金属反 Zn+2HCl- 应生成盐和氢气 Zn+H,SO Fe+2HCI- Fe+H2 SO (3)与金属氧化物 Fe2O+6HCI- 反应生成盐和水 Fe()3+3HS), (4)与碱反应生 NaOH+HCI= 成盐和水 2NaOH+H2 SO,- (5)与碳酸盐反应 Naz CO+2HCI- 生成C)方气体 NaCO3+HSO,— 学有鸿鹊志展翅任鞋翔 照鹄志 知识点3)常见的碱 1.常见的碱： 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 色、态 物理 溶于水，溶解度 性质 溶解性 溶于水并放出大量的热 随温度升高而 吸水性 易吸收水分而 学有遮墙志展朝任鞋塑 照鹄志 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性 制法（写化 学方程式) 用途 作气体干燥剂、去除油污 作建筑材料、改良酸性土壤 学有遮墙志展朝任菲朝 照鹄志 (1)常见的碱除了NaOH、Ca(OH)2外，还有氢氧化钾： (写化学式，后同)、氢氧 化钡： 、氢氧化铜： 、氢氧化铁： 、氢氧化镁： 、氢氧化铝： 、氨水： (2)固体NaOH有吸水性，可作某些气体的干燥剂，干燥H2、O2、CO、NH等，但不能干 燥CO2、SO2、HCI等酸性气体。 (3)NaOH固体要密封保存的原因：a. ；b. (反应方程式：2NaOH十CO2-Na2CO3十H2O)。 (4)制备Ca(OH)2: 学有遮墙志居朝任排园 2.碱的化学性质：(碱的通性：水溶液中都有OH-)__