2.4 酸碱中和反应 同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

2.4酸碱中和反应同步练习 一、单选题 1.分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是() A.二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D.氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物 2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用熟石灰和疏酸铜配制波尔多液 C.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 3.盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是() A.等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的pH值一定不等于7 B.a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于b C.氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D.氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠 4.化学与生活生产有着密切的关系.下列生活生产中的一些变化利用中和反应原理的是() A.利用含氢氧化钠的洗涤剂清洗餐具的油脂 B,用熟石灰改良酸性土壤 C.工业上常用稀盐酸除铁锈 D.用含小苏打的药物治疗胃酸过多 5.下列图像与对应的操作过程相符的是() pH 12 ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 2 0 稀盐酸的体积/mL 气体4 H 质量 9 B ②表示电解水 反应时间min 个液体中氧元素 的质量分数% C ③表示向一定量HO2溶液中加入MnO2固体 0反应时间s 4氢气的质量g -Mg Fe D ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀 稀硫酸质量g 硫酸 6.对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是() A.氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B.氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸己除尽 C.用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气 D.检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质 7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() P的 0 滴加液体的体积ml A.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B.由a点到b点的pH变化过程说明溶液的酸性逐渐增强 C.向图中℃点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D.图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和NaOH 8.向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图。下列有关认识不正确的 是() H H2O Na" Na cr H20 Na Na A.反应结束时溶液中的溶质是氣化钠 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠与盐酸反应实际上是H和OH结合生成水 D.该微观示意图还可说明所有物质都是由分子构成的 9.下表列出了生活中一些常见物质的pH,其中碱性最强的物质是( 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 刊矿泉水 肥皂液 pH 2-3 45 约5.6 6.3-6.6 6.57.5 9.510.5 A.食醋 B.雨水 C.矿泉水 D.肥皂液 10.人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是( A.小肠液(7.88.0) B.血液(7.357.45) C.尿液(5.0-7.0) D.胃液(0.81.5) 11.生活离不开化学，应用所学知识选出表中碱性最强的物质的是( 选项 A B C D 物质 肥皂水 漂白液 柠檬汁 玉米粥 pH 10 12 3.5 6.8 A.A B.B C.c D.D 12.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶 液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是() 0 A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaSO,和HSO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 二、填空题 13.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示.熟石灰与盐酸 反应的化学方程式为 :当加入熟石灰g时，溶液中的溶质为 (填写化学式)》 p 0 mn质量g 14.随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，下图是几种常见的家用清洁剂。 漂白水 洁厕灵 管道通 (1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氣酸钠NC1O),次氯酸钠中含有的非金属元 素是 (写元素名称)。 (2)