7.3 溶液浓稀的表示 同步练习— 2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.3溶液浓稀的表示同步练习 一、单选题 1.25C时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g,然后分别都蒸发掉10g水， 再冷却到25C.现烧杯中析出mgNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO,晶体.则m,与m2的大小关 系是() A.m=m2 B.m>m C.m<m2 D.1m1=2im2 2.要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是() A.需称量的氯化钠固体为3g B.在烧杯中配制溶液 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.俯视读数导致溶质质量分数偏大 3.如图为M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是() 十溶解度g 30 20 0市t勃温度r沁 A.30C时M的溶解度小于N的溶解度 B.P点表示tC时M、N的溶解度相等 C.M、N都是难溶物质 D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 4.“一定溶质的质量分数NaC1溶液配制实验中正确的步骤是() ①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤， A.④③①② B.④①③② C.④③①②⑤ D.④①③⑤② 5.下列有关说法正确的是() A.金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，硝酸铵中没有金属离子，因此不属于盐 B。多种分子构成的物质一定是混合物，多种元素组成的物质也一定是混合物 C.若“○”表示氧原子，则“C●力”和Q。”都表示的是化合物，且都是氧化物 D.用氯化钠固体配制50g20%的氯化钠溶液时，量水时俯视或称量的氯化钠药品不纯，均使溶质 的质量分数减小 6.下列说法正确的是() A.空气的成分按质量计算氧气约占21% B.电解水实验正极产生的气体能够燃烧 C.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤为计算、称量、溶解 D.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 7.如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是() |高压海水 →浓海水 半透膜 ↓淡水 A.加压后浓海水中溶质的质量不变 B.这种半透膜可用滤纸代替 C.加压后浓海水中溶剂质量不变 D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变 8.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氣化钠的质量分数偏小的是() A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 9.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是() 溶 甲 解 度50 g 乙 20-- 一丙 0 口温度℃ A.℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲=丙 B.℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从2℃降温到t℃，析出品体最多的是甲 D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 10.配制一定溶质质量分数的NOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是() A.所用NaOH已潮解 B.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NOH固体放在纸上称量 D.用带游码的托盘天平称量NOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是() ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质： ②用量筒量取水时俯视读数： ③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码： ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.②③ C.② D.①④ 12.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（) NaCl A 取氯化钠 称氯化钠 量取水 溶解 二、填空题 13.电解食盐水可得到烧碱、氯气(C1)和一种可燃性气体，反应的化学方程式 为 :配制质量分数为5%的氯化 钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%(填“大于”、 “小于”或“等于”)：现有NaCI和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量的AgNO,溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物的含钠元素的质量为」 g. 14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 (1)1C时甲物质的溶解度是 g:乙物质的溶解度随着温度的升高而 (填“增 大“或“减小”)： (2)2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 一；将2C时甲、乙两种物质的饱和溶 液分别降温至℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲 (填“<”、“=”或“>”)乙 溶解度g 甲 25 0 1口温度/℃ 15.一瓶体积为250mL,质量为250g的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克，则该葡萄糖注射液