7.3.2 乙酸-【优质讲义】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 学习目标 核心素养 宏观辨识与微观探析 1．知道乙酸的分子结构。 2.了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。 3.探究乙酸的主要化学性质。 科学态度与社会责任 培养学生具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识。 预习导学 一、乙酸 1、乙酸俗称 。食醋的主要成分是乙酸，普通食醋含有3%~5%的乙酸。 2、乙酸的物理性质 乙酸是有 气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝结为类似 一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 酸。乙酸易溶于 。 3、乙酸的分子结构 乙酸分子式 ，结构式为 ，乙酸的结构简式为 。 4、乙酸的化学性质 乙酸的酸性：——具有酸的通性： ①乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。 ②Zn+2CH3COOH ③ZnO+2CH3COOH ④Zn(OH)2+2CH3COOH ⑤ZnCO3+2CH3COOH 二、酯化反应 1、酯化反应： 与 作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是 ，也是 。 2、酯的存在和用途 （1）酯的存在： 。 （2）酯的用途： 增加食品和用品的 。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有一定的人工合成酯。 三、官能团与有机化合物的分类 类别 通式 官能团 代表物 烷烃 CnH2n+2 ____ CH4 烯烃 CnH2n CH2=CH2 炔烃 CnH2n－2 —C≡C— CH≡CH 芳香烃 ____ ____ 卤代烃 R—X —X C2H5Br 醇 一元醇：R—OH 醇羟基—OH CH3OH、 C2H5OH 醚 R—O—R C2H5OC2H5 醛 酮 羧酸 酯 重难突破 重点1 乙酸酸性的强弱探究 实验：清除水垢是利用了醋酸的酸性。醋酸的酸性比碳酸弱。 1、设计实验证明，如下图。 现象：有气体生成，澄清石灰水变浑浊。 证明：CH3COOH酸性比H2CO3强： 2、化学方程式： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑， Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。 【例1】下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶中的水垢 D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 重点2 乙酸的酯化反应 1、酯化反应原理 2、乙酸乙酯的制备 操作：在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按下图连接好装置，用酒精灯慢慢加热。 现象：液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。 实验分析： （1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。 （2）该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。粮食酒和红葡萄酒越陈越香，就是由于上述反应缓慢发生生成酯的结果。 （3）该反应是可逆反应，反应中有部分乙醇和乙酸随乙酸乙酯蒸出，加热要缓慢。 （4）用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因： 一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇 (乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)。 二是利用碳酸钠溶液中的碳酸钠吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，（且乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的析出）。 （5）导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。 【例2】将CH3COOH和H18O－C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ） A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O 课堂演练 基础巩固 1、关于乙酸的下列说法不正确的是（ ） A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2、下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝