第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第2章《化学反应的方向、限度和速率》基础练习 一、单选题 1．对于可逆反应   △H<0，下列图象表示正确的是 A． B． C． D． 2．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．气体A的浓度：a点小于b点 B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时： D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 3．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 5．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A．ΔH>0 B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 6．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A．该反应的 B．该反应伴随有副反应的发生 C．工业选择的较适宜温度为 D．加入催化剂可以提高的产率 7．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 8．已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是 A．向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动 B．将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成 C．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的 D．向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解 9．某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为 A．写成，值、K值均扩大了一倍 B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍 C．写成，值、K值变为原来的相反数 D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 10．已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是 A． c(CO2)：m>q B．温度：T1>T2 C．气体密度不变时，反应达到平衡 D．CO的平衡转化率m>p>q 11．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 12．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是 A．   B．(s，石墨)   C．   D．   13．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法： ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50％ ⑧平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为 其中正确的是 A．②④ B．①③ C．②③ D．③④ 14．利用太阳光在一种新型复合光催化剂表面实现高效分解水的主要过程如图所示。 几种化学键的键能： 化学键 H-O O=O H-H O-O 键能/() 463 496 436 138 下列说法错误的是A．过程Ⅰ生成了·OH和·H B．过程Ⅱ中只有新化学键的生成 C