专题7氮与社会可持续发展专题练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 专题练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水： B．金属镁与浓硫酸共热： C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： D．氢化钠与水剧烈反应： 2．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 3．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl 通过饱和溶液 B 检验溶液中是否含 取少量待检验溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C 检验次氯酸是否是弱酸 用pH试纸测定溶液的pH D 实验室制备少量 在浓氨水中加入石灰石 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关化学用语的表示，正确的是（     ） A．氨基负离子(NH2-)的电子式： B．钾离子的结构示意图： C．CS2分子的比例模型： D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO32-+2H+ 5．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法错误的是 A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” C．流程中的转化涉及复分解反应 D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸 6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．氨气发生装置 B．制备并收集少量 NO2 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 7．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、 C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 8．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．NH3的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．CCl4的电子式： 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中 B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后再用CCl4萃取 C 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 D 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红 A．A B．B C．C D．D 10．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是 A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl 11．下列相关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．甲烷的比例模型： C．中子数为18的氯的核素：Cl D．CH3Cl的电子式： 12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．常温下，铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 13．铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 14．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是 选项 气体 液体 A 稀盐酸 B HCl 水 C NO 水 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．下列氮气的用途利用了氮气的哪些性质？ (1)氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气_____。 (2)用充氮包装技术保鲜水果等食品_____。 (3)医学上用液氮保存待移植的活性器官_____。 (4)用氮气生产氮肥_____。 16．对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。 回答下列问题： (1