第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1,W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子 与L具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M 层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p,下列说法不正确 的是 A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B.W与i的原子半径：W<Li C.X和Y的第一电离能：X>Y D.X、Z、R的电负性：R<Z<X 2.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中 的b元素不存在正价，下列说法正确的是 a b d A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C.b单质的电子式为：b××b D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c 3.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A.第三周期，第IB族 B.第四周期，第ⅡB族 C.第三周期，第VIA族 D.第四周期，第V族 4.核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素S,关于该核素说法错误是 A.与#Sr的质量数不同 B.与Sr的化学性质几乎相同 C.与Sr互为同位素 D.中子数是38 5.纳米金(Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是() A.Au为第五周期元素 B.Au为过渡金属元素 C.Au的质子数为9 D.纳米金表面积大吸附能力强 6.下列有关说法正确的是 A.2p、3p轨道形状均为哑铃形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.p能级能量一定比s能级能量高 D.2p、2py、2印轨道相互垂直，能量 不同 7.下列说法正确的是() A。最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C.重水、超重水都是水的同位素 D,酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 8.下列说法正确的是 A.N元素的电负性大于O元素 3d 4s B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 9.以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A.2d B.3p C.2s D.L层 10.用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为： 3CL2+8NH,=N,+6NH,C1。下列有关说法正确的是 A.NH的球棍模型为 B.氮气分子中π键和c键个数比为1：2 C,NHCI的电子式为：N:Hc D.中子数为20的氯离子可表示为CI 11.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(G)的相关说法正确 的是 A.Ga是一种不活泼的金属 B.GaOH),的碱性比AI(OH,弱 C.Ga单颅的还原性比Al单质强 D.Ga+的氧化性比A强 12.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小 于Y原子的半径，则下列说法中正确的是() A.金属性：X>Y B.它们可能是非金属元素 C.两种原子都有相同的电子层数 D.碱性：Y(OH2大于X(OH)2 二、非选择题（共10题） 13.请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (I)h6S的电子排布式 (2)oFe的简化电子排布式 (3)某元素原子的电子排布式为Ar]3d1o4s24p',根据原子核外电子排布与元素在元素周 期表中的位置关系，完成下列各题： ①该元素处于元素周期表的第 周期。 ②该元素处于元素周期表的第 族。 ③试推测该元素处于元素周期表的 区。 14.化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 (2)请画出第4周期ⅡA族元素对应的离子结构示意图 (3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A十化合物B)=化合物(C) +单质①)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短 周期：②6种单质分属6个不同的主族。 15.用X表示原子： (1)中性原子的中子数N (2)X共有x个电子，则该阳离子的中子数N= (3)X"共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 16.完成下列基本计算： (1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物顾的量为0.2mol,则NO.的摩尔质量为 此质量的NO,在标准状况下的体积约为 (2)19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是Na(NA表示阿佛加德罗常数)： (3)元素M的某种原子，其氯化物(MC2)11.1g配成溶液后，需用1molL的AgNO3 溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。己知该原子中：质子数=中子数。