精品解析：广东省湛江市第二十一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广东省湛江市第二十一中学2022-2023学年高二上学期级期中考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是 A. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 B. 冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 C. 冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D. “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作绿氢主要来源 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为NA B. 标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA C. 2.3gNa与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2NA D. 常温下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH−数目小于0.01NA 3. 常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，Ka值不断增大 B. b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C. c点时，V(NaOH) =20mL D. 反应过程中， 的值不断增大 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 加入铝粉生成的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④ 6. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A.稀释浓硫酸 B.灼烧海带 C.准确量取10.00mL的溶液 D.除去胶体中的杂质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 使用滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C. 欲测某溶液，需先用蒸馏水润湿试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色专比较 D. 用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 8. 下列表述正确的是 A. △H＞0和△S＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，则含2 mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ D. 已知  ， ，则△H1＜△H2 9. 过渡态理论认为：在反应物分子生成产物分子过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下： 下列有关说法正确的是（ ） A. 第一步反应需要吸收能量 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应 D. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 10. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 11. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2 下列说法不正确的是 A. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1+△H2 B. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 C. 反应过程中的能量变化可用图a表示 D. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1×K2 12. 已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ① ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的大 ④ A ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 13. 下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COOH B. OH- C. CO D. Cl- 14. 自然界中时刻