第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.三甲基镓(CH,),Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备： GaCL,+(CH,),A(CH,,Ga+A1CL。下列说法错误的是 A.A1原子的核外电子有7种空间运动状态B.”AI原子的中子数为14 C,CT的核外三个电子能层均充满电子 D.Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 2.下列说法正确的是 A.N元素的电负性大于O元素 3d B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C,在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.根据原子核外电子排布的特点，C在周期表中属于s区元素 3.核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素S,关于该核素说法错误是 A.与4S的质量数不同 B.与4Sr的化学性质几乎相同 C.与Sr互为同位素 D,中子数是38 4.用蘸有浓氨水的棉棒检查输氣管道是否泄漏，其原理为：3CL,+8NH,=N,+6NH,CI 。下列有关说法正确的是 A.NH的球棍模型为 B.氮气分子中π键和o键个数比为1：2 H C,NHCI的电子式为H:N:HC D.中子数为20的氯离子可表示为”C1 5.关于元素周期表的说法正确的是 A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为s2 C.第IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三周期 6.下列化学术语正确的是 A.NaH的电子式：Na[H CL B.ACL的结构式： CI C.Cr原子的价电子排布图： ↑个☐ 4s D.葡萄糖的实验式：CH,O 7.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氣气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCI比H,S稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氣气是气态而硫是固态 ⑤H,S能被Cl,氧化生成硫 ⑥SCL2分子中氯显-1价 ⑦HCI0的氧化性比稀H,SO,的氧化性强 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应生成FeS A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②5⑤⑥8 D.③④⑤⑦⑧ 8.纳米金(9A)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是() A.Au为第五周期元素 B.Au为过渡金属元素 C.Au的质子数为9 D.纳米金表面积大吸附能力强 9.将A(SO)2溶液、KSO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制 得净水剂明矾[KA1(SO212H2O]。下列说法正确的是 A.半径大小：r(A13+>r(O2 B.电负性大小：xO)X(S) C.电离能大小：1(S(A) D.碱性强弱：KOH>A1(OH)方 10.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外 层电子数。下列说法正确的是 W W W W X、 W ww A.原子半径：W<X<Y<Z B,相同压强下单质的沸点：W<Z C.最高价含氧酸酸性：Z>Y>X D.W与X形成的化合物中只含极性键 11.X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的 半径，X元素为( A.Al B.P C.Ar D.K 12.X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同， 它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是 A.X、Z、W元素均可形成含氧酸 B,四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y C.Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D.简单离子半径：W>Z>Y 二、非选择题（共10题） 13.请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (I)h6S的电子排布式 (2)sFc的简化电子排布式 (3)某元素原子的电子排布式为Ar]3d104s24p',根据原子核外电子排布与元素在元素周 期表中的位置关系，完成下列各题： ①该元素处于元素周期表的第 周期。 ②该元素处于元素周期表的第 族。 ③试推测该元素处于元素周期表的 区。 14.按要求填空： (1)基态Fe2+与Fe+离子中未成对的电子数之比为 (2)基态T原子的核外电子排布式为 15.按要求回答下列问题： ()写出基态碳原子的电子排布式： (2)写出基态疏原子的价电子排布式： (3)写出基态铬原子的简化电子排布式： (4)写出基态Fe·的价电子排布图： 0 16.己知一个12℃原子的质量为1.993×1023g。填表：（保留三位小数） 35C1 37C1 原子质量(×1023g) 5.807 6.139 相对原子质量 1) ② 原子百分率（丰度） 74.82% 25.18% 元素的相对原子质量 ③ 17.完成下列基本计算： (1)9.2g氮的氧化物NO,中氮原子的物质的量为02mol,则NO.的摩尔质量为 此