2023届高三化学一轮复习 4.3.3氮及其化合物课件

专题四 化工生产中的重要非金属元素 第三节 氮及其重要化合物 考点3 硝酸 (2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【真题引入】 Ｄ 物 理 性 质 ①色: 无色 ③味: 有刺激性气味 ②态: 液体 ⑤密度: 比水大 1.5027g/cm3 83℃，易挥发 ④溶: 任意比溶于水 ⑥ 沸点： 一、硝酸的物理性质 常用浓硝酸质量分数为69％. 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 【考点清单】 发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。 哪些事实能说明HNO3是一种强挥发性酸？ ①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3 你知道吗？ 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O △ 或光照 1、不稳定性： ① 浓硝酸为何常呈黄色？如何消除？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 想一想 二、硝酸的化学性质 【考点清单】 2、酸的通性: (1) 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 (2) 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O (3) 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4) 硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O HNO3 H++NO3 跟金属反应不能产生H2 【考点清单】 二、硝酸的化学性质 3、强氧化性： (1)、与金属的反应 不产生氢气，N元素被还原 反应规律： 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 金属单质+浓硝酸→NO2↑+ 高价金属硝酸盐 + H2O 金属单质+稀硝酸→NO↑+ 高价金属硝酸盐 + H2O 硝酸的作用： 酸性和强氧化性 【考点清单】 二、硝酸的化学性质 你知道吗？ 1、写出常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。 Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O 2.试管壁上的Cu或Ag应用稀硝酸还是浓硝酸洗？ 用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3少，且产生的污染物(NOx)少 补充说明： 归纳总结 硝 酸 1、常温时，Fe、Al遇浓硝酸钝化。 2.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。 3.Mg、Zn等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物，一般硝酸浓度越低，还原产物中的N的价态越低。 4.王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制 3、强氧化性： C S P + HNO3（浓） CO2 H2SO4 H3PO4 + NO2 (2).浓硝酸与非金属的反应（C、S、P等） 试一试：你能写出这些反应的化学方程式吗？ 非金属单质+浓硝酸→NO2↑+对应的最高价酸+H2O 硝酸的作用： 只体现强氧化性 【考点清单】 二、硝酸的化学性质 3、强氧化性： (3)、与一些还原性离子或化合物的反应 3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑ 3SO32-+2H++2NO3- =3SO42- +2NO↑ +H2O Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸共存！ 注意:这类反应只能在酸性溶液中进行, 而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存. 【考点清单】 二、硝酸的化学性质 4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯 △ +HNO3 浓硫酸 －NO