2023届高三化学一轮复习 5.4.3 离域键课件

2023年新高考。化学。一轮复习 专题五物质结构元素周期律 CHEMISTRY 下一站 专题：离域键 田豆 新教材。新高考 物 (a)sp2轨道成c键骨架 (b)6个p轨道重叠成离域π键 2023年新高考，化学。一轮复习 问题：是离减大键？大键吴是向成的？ 离域π键 离域π键不同于两原子间的π键，是由三个或三个以上原子形成的m 键。不像普通π键，它的成键电子不再局限在两个原子之间的区域，而是 在多个原子之间运动，从而把这多个原子键合起来。所以也叫大键，或 多原子键。 一般生成离域π键的体系，其能量都比按对应的经典定域键结构式所 估计的要低。这个降低的数值称为离域能。 2023年新高考，化争。一轮夏习 (1)离域键的形成条件 ①所有参与离域π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中 心原子只能采取sp或sp杂化。 ②所有参与离域键的原子都必须耐提供一个或两个相互平行的即轨道。 ③参与离域π键的p轨道上的电子数必须小于2倍的p轨道数。 (2)要点 ①当参与形成离域键的p轨道上可排布1个电子，也可排布2个电子时， 则排布1个电子（尽可能少）。 ②分子或离子中存在2个离域π键，则离域电子数目尽可能均衡。 (π电子数大于原子总数的2倍，则应平均分成2套大π键) 2023年新高考，化争。一轮夏习 0__ 前两个条件是为了保证p轨道之间产生最大重叠； 最后一个条件则是依据分子轨道理论，几个原子轨道在组 合形成分子轨道时，分子轨道数目不变，且成键轨道和反键 轨道数目各占一半，p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍 ，则保证了填充在成键轨道上的电子数多于填充在反键轨道 上的电子数，有利于分子体系能量的下降。 2023年新高考。化学。一轮复习—____ (3)表示方法 通常用rb符号表示，a表示参与形成大键的原子数，b表示大键中的 电子数。如π34，π4等。 练习1、下列微粒中存在“离域π键”的是() A.S02 B.S03 C.H2S D.S042- E.NCl: F.NO3 G.03 H环己烷 πab中的a是平行p轨道数，b是这些轨道里的电子数。 当a=b=2时，就是一般的p一pπ键。 应当注意，b<2a,否则不能形成π键。 2023年新高考，化学。一轮复习 三个步骤即可判断分子中是否存在离域π键： 1、通过价层电子对互斥理论是用来判断分子的几何构型。 比如：BF3分 子和NH3分子。 2、通过杂化轨道理论判断是各原子间否有相互平行的未参与杂化的轨 道。比如：BF3分子和H2O分子。 3、判断参与形成离域π键的电子数。 2023年新高考，化争。一轮夏习 的 C02分子中离域π键论 a式：2个34大π键 b式：1个π33大π键和1个π3 大π键 2023年新高考，化学。一轮复习 实例：1、直线形分子【如C02】 (1)判断种心原子的杂化方式 (2)画出其结构 2023年新高考，化学。一轮复习 练习：判断N3、N2O、OCN、NO2+的离域键 2023年新高考，化学。一轮复习