2023届高三化学一轮复习 5.2.2元素周期律课件

2023年新高考。化学。一轮复习 专题五物质结构元素周期律 HEMISTRY 下一站 第二节 元素周期表 元素周期律 丑且 考点2元素周期律 新教材。 新高考 二、元素周期律 1、定义：元素的性质随、原子序数的递增而呈周期座化的规 律。 2、实质：元素原子_核外电子排布周期性变化的结果。 2023年新高考，化学。一轮复习—____ 3、具体表现形式 (1)、微粒半径大小比较 一看电子层数： 在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数： 在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小： 三看电子数： 在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。 提醒：既不在同周期，也不在同主族的原子半径不能只比能层 2023年新高考，化学。一轮夏习 (2)、电离能() 1、定义：气态、电中性、 基态原子--失1个电子--吸收最低能量 【温故而知新】S引、P、S的第一电离能大小排序是？ Si<S<P 2、递变规律：同周期从左至右：增大： 电子层相同，核电荷数越多、半径越小、物对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 同一周期，第一电离能零族元素最大，IA族元素最小。 同主族从上至下：减小。 同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越易失电子，电离能越小。 3、反常：全满稳定状态：①ⅡA:最外层s2、②稳定的8电子结构 半满稳定状态：VA:最外层np3 4、应用：①判断原子最外层电子数—元素所在的族 ②判断元素的金属性、非金属性强弱 2023年新高考，化③根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价 练习：已知锰和铁的电离能数据如下表，分析Mn的第三电离能比Fe的第三 电离能大的原因。 元素 Mn Fe 电离能/kJ mol-) 11 717 759 12 1509 1561 3 3248 2957 解释：M2+的3d能级电子排布为3d5半充满状态，比较稳定，再失去1个电 子很困难；而Fe2+的3d能级电子排布为3d6,再失去1个电子比M2+容易 所以l3:Mn>Fe 2023年新高考，化学。一轮复习 【2022年河北卷】Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 Cu 原因是： Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子 Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能铁去的是4s1电子，其与 4s1电子能量差值更大。 2023年新高考，化争。一轮夏习 【2022年全国甲卷】图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋 势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是 (填号)，判断的根据 是 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级 为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 第三电离能的变化图是 图b(填标号)。 C N 0 F N 0 F C N 0 F 图a 图b 图c 2023年到网5”u寸 3)、 电负性(X) H 2.1 He i Be B C N 0 F 1.0 1.6 2.0 2.5 3.0 3.5 Ne Na Mg Al Si P S CI 0.9 2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 Ar K Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1. 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 6 1.6 8 2.0 2.4 2.8 Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 17 1.7 8 1.9 2.1 2.5 Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.0 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.1 Rn 2023年新高考， 化学。 一轮复习 练习：如图是第二周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法 正确的是( Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性 Cy轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是元素的最高正价 原子序数 练习：下列说法中正确的是(D八.主族元素的电负性越天，元素原子的 第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大 C.金属元素的电负性一定)小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时， 电负性越小的元素越容易显正价 2023年新高考，化学。一轮复习 (4）、元素金属性、非金属性强弱的判断 1、结构比较法： 最外层电子数．越少，电子层数越多元素金属性越强 2、位置比较法： 同周期：从左到右，元