2.1.共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节共价键 回顾旧知 >化学键：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。 >化学键的存在范围：只存在于相邻的原子或离子之间。 分子间不存在化学键。 >化学键的类型：离子键、共价键（极性键和非极性键）、金属键。 离子键→构成离子化合物 组成丰富多彩 共价键→构成共价型分子或原子团 的物质世界 金属键→构成金属单质和合金 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 回顾旧知 包括静电吸引和静电排斥 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键。 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 得失电子 电子对共用 离子化合物：大多数盐、 存在 非金属单质：H2 强碱、活泼金属氧化物等 共价化合物：HCI (举例) 如NaCl、铵盐 某些离子化合物：Na202 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 【课堂练习】 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是( B ①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4CI⑤CO2⑥H2O2 ⑦N2 A.②④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H20、C02、Na202 D.NaOH、NaCIO、Na2O ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 3.下列关于化学键的说法正确的是( B ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②IA族和VIA族元素原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤ ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 一、共价键 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 2.成键元素：一般由非金属元素的原子结合 3.本质：原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向相反的 未成对电子形成共用电子对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 一共价键具有方向性。→→立体构型 《物质结构与性质》第二章分子结构与性质 一、共价键 4.特征： 共价键具有饱和性。 分子组成（各原子数量关系） 【思考与讨论1】H2、HCl、C2均通过共用电子对相结合，为什么难以形 成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 电子式 H:H H:CI CICI 由于电子对的共用，H2、HC1、C2分子中，各原子核外电子达到饱和。 不能再形成H3、H2C1、Cl3等分子。 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 一、共价键 5.分类：（1)按照共用电子对数目： 单键、双键、三键 (2)按照共用电子对是否偏移： 极性共价键、非极性共价键 (3) 按照电子云重叠方式：π键、o键 H形成 原子轨道相关重叠 1s1 形成氢分子的共价键 1s1 原子轨道在两核间重叠，电子对出现在核间的概率增大 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 一、共价键 σ键 头碰头的形式重叠。 H·H 相互靠拢 相互重叠 s-s键 →←口 相互靠拢 相互重叠 S-p0键 相互靠拢 相互重叠 p-pg键 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质 一、共价键 σ键特征 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的 图形不变，这种特征称为轴对称。 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 (3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转 时并不破坏o键的结构。 ⊙《物质结构与性质》 第二章分子结构与性质