第五章第二节 氮及其氧化物 第2课时　氨和铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非 金属 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 三、氨和铵盐 1、氨气 (1)NH3物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 极易 无色 刺激性 小吁 于水，1体 积水能溶解70体 易液化 气体 气味 空气 积的氨气 (可作致冷剂) 实验5-6（喷泉实验) 思考与讨论 1、烧瓶内为什么会形成喷泉? 氨气极易溶于水。溶于水时， 使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶 大压强差；大气压 将水压入烧瓶。 2、溶液为什么变成红色? NH_3溶于水的溶液呈碱性 氨易溶于水___________ 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 烧瓶中的液体呈红色。 (2)NH3化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3H20(一水合氨) 部分电离：NH3H20 NH4++OH- 气水 氨水 .★氨水(NH3H2O)的性质 (①)成分 三分子：NH3H20、NH3、H2O 氨水是混合物存在 三离子：NH4、OH、H 氨水 (2)性质 弱碱性 电离方程式： 能使红色石蕊试纸变蓝 氨水 不稳定性 △ NH3H2O=NH3↑+H2O (受热分解) ②与酸反应 可用来检验氨气是否泄漏。 NH3+HCI=NH4CI(白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 玻璃棒上有白色品体 2NH3+H2SO4=(NH4)2S04 NH3不能用浓硫酸干燥。 注：只有挥发性酸 (HCI、HNO3等)遇氨气才有白烟生成； 难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。 与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+ (3) 氨的催化氧化（还原性） 催化剂 4NH+502会4N0+6H20 (工业制硝酸的基础) 氨中氮元素的化合价为一3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。 催化剂 工业制硝酸的系列反应：4NH3+O2=4NO+6H0 2N0+02=2N02 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨的最大用途就是制成匠料，因为 氨含有氨，而氮是植物的生长要素。 制肥料 制硝酸 (4)氨的用途 制纯碱 制炸药 做致冷剂。 训练1 关于氨的喷泉实验形成始的原理解释正确的是( B A.氨水显碱性 B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C.氨气易液化 D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发 解析 氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨 气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。 训练2 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡 烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则、b不可能是( )C A.a为HCI气体，b为H2O B.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D.a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液