5.1 第3、4课时 硫酸根的检验和不同价态含硫物质的转化 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非 金属 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根的检验 知识回顾： 同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的 呢？ 原理 Ag++C=AgCI↓ 方法 先加稀硝酸，再加硝酸银 现象 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 取、加、若、则 规范描述 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀，则溶液中含有C 21世纪致三 一硫酸根离子的检验 【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2S04溶液和Na2CO3溶液 然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察 现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 先滴入几滴 先滴入几滴 先滴入几滴 BaCl溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 实验 再加入少量 再加入少量 再加入少量 盐酸 盐酸 盐酸 操作 6 8 稀硫酸 Na2SO4 NazCO3 溶液 溶液 21世架后 先滴入几滴 先滴入几滴 先滴入几滴 BaC12溶液 BaCI2溶液 BaC溶液 实验 再加入少量 再加入少量 再加入少量 盐酸 盐酸 盐酸 操作 8 8 稀硫酸 Na2SO4 Na CO: 溶液 溶液 实验 先生成泊色沉淀加入 先生成泊色沉淀加入 先生成白色沉入盐酸后 现象 盐酸后沉淀不溶解 盐酸后沉淀不溶解 沉淀溶解，且产生气泡 实验 SO?与Ba2+生反应成不溶于盐酸的 C032-与Ba2+反应生成白色 结论 白色沉淀离子方程式S042:+Ba2+=BaS04l 沉淀BaC03,可溶于盐酸 硫硒酸根的检验 原理 S042-+Ba2+=BaSO4↓ 方法 先加盐酸再動原钡 现象 产生不溶于干盐的白色沉淀 取、加、若、则 答题模板： 取待测液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，； 滴加原化钡 溶液，若有白色沉淀生成，则证明待测液中含有$042，反之则无。 加入足量 滴加BaCl2 稀盐酸 待检测溶液 无明显现象 溶液 有白色沉淀生成 酸化 1、硫酸树根的检验 思考：先加稀盐酸的目的是： 排除以下离子的干扰： (1)Ag+干扰：用稀盐酸酸化可排除Ag+干扰。 (2)C032、S032、P043-干扰： BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等白色沉淀可溶于强酸中， 因此检验SO42时，必须用稀盐酸酸化 微提醒 不能用稀硝酸酸化，因为硝酸具有强氧化性， 可将S032、HS03氧化为SO42-,从而干扰检验结果。 21世2数温 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐)？ 1、应该加什么试剂？ NaCl(Mg2+、Ca2+、S042-) OH- C032 Ba2+ NaOH Na2CO3 BaCl2 【思考讨论】 (1)经溶解、 过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶 性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质，若要除去它们，应加入什么试剂？ 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 氯化钡溶(BaCl2) Ba2++C032=BaC031 MgCl NaOH Mg2++20H-=Mg(OH)2 CaCl Na2CO3 Ca2++C032=CaC03↓ (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除 去这些离子？ 引入了Ba2+、C032、OH (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑 哪些问题？ 试式剂的用量和顺序 NaCl BaSO4 粗 MgCl 过量BaCl 盐 NaCl CaCl 过滤 Mg(OH)2 MgCl2 过量NaOH Na2SO4 CaCl 过滤 NaCl BaCl2 CaCl BaCl2 CaCO3 NaOH ↓ 过量Na2CO3 纯净的 NaCl 过滤 适量 NaCl 盐酸 NaOH Na2CO3 思考：除杂试剂的滴加顺序能否颠倒？ NaCl CaCO3 粗 MgCk 过量Na2C03 盐 NaCl CaCl 过滤 Mg(OH)2 MgCl 过量NaOH Na2SO4 Na2SO4 过滤 NaCl Na2CO3 Na2SO4 Na2CO3 BaSO4 NaOH 不纯 BaCO3 过量BaC2 ↓ NaCl 适量 NaCI 过滤 BaCl NaOH 盐酸 BaCl2