第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷 一、选择题 1.下列说法正确的是 A.水凝结成冰的过程△H>0 B,NH,NO溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C.△H<0的化学反应都是自发进行的反应 D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 2.对于反应A(g)十3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.01 mol L-1.s1 B.v(B)=0.02 mol L-1.s*1 C.v(B)=0.60 mol-L-1.min1 D.v(C)=1.0 mol-L-.min1 3.Ni活化C,H。的反应历程如下图所示： E/kJ·mo 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) N 49.50 0.00H 0.00 过渡态】 ●中间体3 -6.57 -50.00 中间体1-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 下列说法错误的是 A.反应历程的决速步骤：中间休2→中间体3 B.反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C.三种中间体比较，中间体2最稳定 D.升高温度，Ni+CH。=NiCH,+CH,的化学平衡常数K增大 4.下列有关实验操作能达到实验目的的是 选 实验操作 实验目的 项 分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4molHⅡ气体，在相同温度 探究压强对化学平衡移 下反应相同时间，比较两容器内气体颜色深浅 动的影响 试卷第1页，共3页 向两支试管中分别加入2mL0.5 moVLCuCl:.溶液，将其中一支试管加热， 探究压强对化学平衡移 然后置于冷水中，观察并记录现象，与另一支试管进行比较 动的影响 向滴有KSCN的FeCL溶液中加入少量KC1周体，观察烧杯中溶液颜色变 探究压强对化学平衡移 化 动的影响 分别向两支装有5mL0.5 molL H,0,溶液的试管中滴加5滴相同浓度的 探究Fe与Cu2“对 FeCl溶液和CuSO,溶液，比较两支试管产生气泡快慢 H,0:分解的催化效率 A.A B.B C.C D.D 5.氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H(慢反应) ②H+O2→OH+O(快反应) ③O+H2→OH+H(快反应) ④OH+H2→H2O+H(快反应) :0:H- A.OH的电子式是【· B.在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C.第②步反应中H·与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D.H·和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 6.据文献报道，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH,还原为N2,反应机理如图所示，下列说法错 误的是 NH3 NHs V5+-O V5+=0 NO H2O NO 4 H2N OH 74+ N2+H2O OH A.V+=O在反应中作催化剂 试卷第1页，共3页 B.充入过量O2的有利于NO转化为N2 C.该转化过程中，NO和O2都体现了氧化性 催化剂 D.总反应方程式为：4NH3+4NO+O, =4N2+6HO 7.臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g) 302z(g)△H=-144.8kJmo1,tC时K=3×1076。下 列说法中错误的是 个E/kJ.mol' 144.8/kJ.mol 203 302 反应过程 A.O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B.tC时，3Oz(g) 203(g),K-3.33×1077 C.若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，刹余气体9L,则其中O3 为2L D.O3转变为O2能量曲线可用如图表示 8.在50%Ni~C0,负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下向甲烷转化，发生反应有： 反应1：C0,(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g)△H,=+41 kJ.mol 反应Ⅱ：C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H,=-165 kJ.mol 反应l:C0(g)+3H,(g)≠CH,(g)+H,0(g)△H,=-206kJ·mol 将CO,和H,按照一定流速通过催化氧化管，测得CO,转化率与CH,的选择性[CH,的选择性 _”CH×100%]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 n化(CO2) 试卷第1页，共3页 100 100 9 90 80 X 70 50 40 60 30 250 300 350 400 450 500 温度/℃ A.反应Ⅱ的平衡常数为K= c(CH) c(CO ).c(H) B,其他条件不变，增大压强不能提高CH,选择性 C,其他条件不变，升高温度，出口处CH,的量减小 D.在X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO,转化率 9.NO,+CO三NO+CO,反应的过程与能量