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第二章海水中的重要元素-一钠和氯单元同步测试题
一、单选题
1.设N。为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1moD,0(其中D代表H)中含有的中子数为10N
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为4N
C.常温常压下,O和0,的混合气体16g所含氧原子数为N
D.足量MnO,与含4 molHC1的浓盐酸在加热的条件下反应,所得CL2分子数为Na
2.下列实验装置及实验结果合理的是
一浓盐酸
玻璃棒
水
干燥的
Na,O2
过量
表面皿
pH试纸
稀硫酸
NaOH
铁粉
溶液
CaCo.
NaHCO,
Na.SiO.
饱和溶液溶液
图1
图2
图3
图4
A.实验室用图1所示装置制备少量Fe(OH)2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭a
B,实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C.实验室用图3所示装置制备少量氧气
D.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱:C1>C>S1
3,下列有关氯气的性质,说法正确的是
A.氯气有毒
B.纯净的H2不能在CL2中燃烧
C.将C2通入NaOH溶液中可制得漂白粉
D.C2能使湿润的有色纸条褪色,说明C,具有漂白性
4.天然气中含有少量H,S等气体,在酸性溶液中TF菌可实现催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误
的是
试卷第1页,共3页
H2S
T.F
Fe2+
Fe3+
菌
②
02
H20
A.①②均为氧化还原反应
B.每处理1molH,S,消耗O21L2L
C.反应前后Fe+浓度基本保持不变
D.①反应的离子方程式为H,S+2FC+=S↓+2Fe2++2H
催化剂
5.常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H,0
4NH3+3O2,设N为阿伏加德
通电
罗常数的值,下列说法正确的是
A.9g水中含有的孤电子对数为2N,
B.每产生34gNH,N,失去的电子数为6N
C.1molL氨水中,含有的NH,H,0分子数少于NA
D.消耗11.2LN2(己折算为标况)时,产生的0,分子数为0.75N。
6.下列有关物质的说法正确的是
A.漂白粉和液氯均是混合物
B.CuO和Fe2O,均是碱性氧化物
C.HC1和SO3均是电解质
D.NH3H2O和NaHCO3均是弱电解质
7.如图所示,从a处通入新制备的C2,关闭b阀时,c处的干燥红色布条看不到明显现象;当打开b阀
后,c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是
NaOH
溶液
①浓硫酸②饱和NaCI溶液③Nal溶液④饱和NaHCO,溶液⑤FeCl2溶液
A.①②③⑤
B.②③⑤
C.①②⑤
D.①③④⑤
试卷第1页,共3页
8.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,aL0,和N,的混合物中含有的原子个数为224×2N,
B.0.1L3 nol-L NaN0,溶液中含有的N原子数目为0.3N
C.标准状况下,22.4LH,0含有的分子数目为N
D.1 molFe在足量Cl2中充分燃烧,转移的电子数为2Na
9.如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系,关于下列图像分析,错误的是
A
B
A.微粒间距:B<A
B,需实现A→B:恒温加压
C.需实现B→C:恒压降温
D.一定量的理想气体,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
10.下列实验操作错误的是
半透膜
84消毒液
试纸
图①
图②
图③
图④
A.图①配制溶液时移液
B.图②测定84消毒液的p
C.图③去除氢氧化铁胶体中的杂质离子D.图④过滤粗盐水中的泥沙
11.氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂,在有机合成中具有重要作用,某学习
小组利用如图装置制备少量氢化钠,下列说法错误的是
分散在NaCI
中的Na
稀硫酸
乙n
甲
丙
试卷第1页,共3页
A.装置丙中将Na分散到NaCI晶体中可以增大接触面积,使反应更充分
B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C,实验过程中应先打开K1,一段时间后,尾端验纯后再点燃酒精灯
D.mgH2储存到NaH中,与足量水反应也释放mgH2,遵从质量守恒定律
12.某实验兴趣小组配制100mL0.10mol/LNa0H溶液,部分操作如图所示:
100mL
称量
溶解
转移
定容
摇匀
下列说法正确的是
A.称量时,将称量纸放置于电子天平并归零,然后称取4.0 gNaOH固体
B.溶解后,立即将NaOH溶液转移至容量瓶
C.定容时,若俯视刻度线,则所配溶液浓度偏高
D.摇匀装瓶后,容量瓶应洗净、晾干,并直接盖上瓶塞下次备用
13.常温下,向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入H2和O,的混合气体和CO2,停止充气后,活塞恰
好停在容器的1/5处。向H2和0,混合气体一侧加入足量NO2(固体体积可忽略)并持续电火花引燃,充分
反应恢复至起始温度,活塞两侧体积相同。下