第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对傢(G)的相关说法正确的 是 A.Ga是一种不活泼的金属 B,Ga(OH),的碱性比AIOH),弱 C.Ga单质的还原性比Al单质强 D.Ga+的氧化性比A+强 2.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中 的b元素不存在正价，下列说法正确的是 a b d A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C.b单质的电子式为：b××b D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>℃ 3.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子 与L'具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M 层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p,下列说法不正确 的是 A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B.W与Li的原子半径：WLi C.X和Y的第一电离能：X>Y D.X、Z、R的电负性：R<Z<X 4.下列说法正确的是() A.L电子层不包含d能级 B.s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“o”形 C.当n=1时，可能有两个原子轨道 D.当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HX C,最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如图，Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C.X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 7.三甲基稼[(CH,,G]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备： GaCL,+(CH,),A(CH,Ga+A1Cl,。下列说法错误的是 A.A1原子的核外电子有7种空间运动状态B.”A1原子的中子数为14 C.Q1的核外三个电子能层均充满电子D.Ga位于周期表中第四周期A族 8.X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的 半径，X元素为() A.Al B.P C.Ar D.K 9.W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的 原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成 H2,Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是 A.Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B.A1在YXW的水溶液中不反应 C.Z的单质有毒，可用W,X吸收尾气中的Z单质 D.Z的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌 10.下列有关说法正确的是 A.2p、3p轨道形状均为哑铃形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C,p能级能量一定比s能级能量高 D.2p,、2py、2p,轨道相互垂直，能量不同 11.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外 层电子数。下列说法正确的是 W A.原子半径：W<X<Y<Z B.相同压强下单质的沸点：W<Z C.最高价含氧酸酸性：Z>Y>X D.W与X形成的化合物中只含极性键 12.根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A.酸性：HC1O4>H2SO4>HSiO3 B.碱性：KOH-NaOH LiOH C.热稳定性：HO>H2S>SH D.非金属性：F>O>N 二、非选择题（共10题） 13.在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的 4s轨道半充满的是，外围电子中s电子数与d电子数相同的是 14.按要求回答下列问题： (1)写出基态碳原子的电子排布式： (2)写出基态疏原子的价电子排布式： (3)写出基态铬原子的简化电子排布式： (④)写出基态Fe·的价电子排布图： 15.根据信息回答下列问题： (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17 号元素的有关数据缺失)。 第一电离能/(k·mol) 2500He 2