第八单元金属和金属材料知识点总结---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料 课题1金居材料 一、金属材料 1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金属于混合物。 2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态）有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫 红色，金呈黄色，铁粉黑色)具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等。 3.金属之最：(1)地壳中含量最多的金属元素：铝(2)人体中含量最多的金属元素：钙(3)目前世界 年产量最多的金属：铁（铁>铝>铜）(4)导电、导热性最好的金属：银（银>铜>金>铝）(5)熔点 最高的金属：钨：熔点最低的金属：汞(6)硬度最大的金属：铬(7)密度最大的金属：锇：密度最小的金 属：锂。 二、合金 1,合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属得到的具有金属特性或超乎金属特性的物质。 2.合金的特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低，颜色更鲜艳。 三、常见金属材料的用途 1.铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；2.铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性； 3.白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高：4.体温讨液柱用水银，是因为汞的熔点低： 5.铁合金：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具。 6.钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 7.黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似。筒易的鉴别方法：取样品，①用火 烧，变黑色的是黄铜，②滴加稀盐酸，有气泡产生的是黄铜。 课题2金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学 反应，反应越剧烈。 1.镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体一一氧化镁，但在 点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固体。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性：在点燃的 条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体一一氧化铝(A10)。 2.铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应：②常温下，铁在潮湿的空气中易 生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质一一四氧 化三铁。 3.铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中儿乎不与氧气反应：②铜在空气中加热时，表面会 逐渐生成黑色彻质一一氧化铜：③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。 4.金、铂即使在高温下也不与氧气反应。 二、活泼金属与酸的反应 Mg+2HC1=MgC12+Hb2↑ Mg+S0=tMgS0+H2↑ Zn+2HC1==ZnCl2+H2 t Zn+lS0,=Zns0+l2↑ Fe+2HC1==FeCl2+H2 t Fe+H2S0 ==FeSO4+H2 t 浅绿色 浅绿色 2A1+6HC1=2FeC13+3H↑ 2A1+3HS04=Fe2(S0)3+3H2↑ 三、金属与盐溶液的反应 将铁钉入放在硫酸铜溶液 Fe CuS0=Cu FeS0 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 将铝丝浸入硫酸铜溶液中2A1+3CuS0,=A1z(S0)a+3CU 现象：铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色 将铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 四、金属活动性顺序 K Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢： 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。铁与盐酸、 稀硫酸、盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。【前换后，盐可溶】 4.质量相同的金属，分别加入到过量的稀盐酸中充分反应，充分反应后，放出氢气质量大小如下：：A1 >Mg>F©〉小。在质量相同的稀盐酸中，分别加入过量金属充分反应，充分反应后，放出氢气质量大 小如下：AlMg=Fe=Zn。 五、置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。即A+BC=B+AC 六、如何除去铜粉中混有的少量铁粉 1.加入过量的稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤。 反应方程式：Fe+2IHCl=FeCl2+l↑（或Fe+lSO4=FeS0tH2↑） 2.加入过量的氯化铜（或硫酸铜）溶液，充分反应后过滤。 反应化学方程式：Fe+CuC