2023届高三化学二轮复习：速率常数、平衡常数的分析应用课件

速率常数、平衡常数的分析应 复习目标 1.了解速率常数、平衡常数的关系。 2.掌握化学平衡常数的计算。 1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度 越大。K>10时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。 (2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)十nB(g)pC(g)+qD(g) 在一定温度下达到化学平衡时，K=(Q)D)。另可用压强平衡常数表 c"(A)c"(B) 示：K,=P(QpDC)为平衡时气体C的分压]。 p"(A)p"(B) (3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K正·K逆=1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小倍，则新平衡常数K'与 原平衡常数K间的关系是K'=或K'K。 ③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各 分步反应平衡常数之积。 2.转化率、产率及分压的计算 反应物的变化量 反应物的转化率= 反应物的起始量 ×100% 生成物的实际产量 产物的产率= 生成物的理论产量 ×100% 分压=总压X物质的量分数 3.常用的气体定律 同温同体积：p(前)：p(后)=n(前)：（后） p(前)M(前)后)n(后) 同温同压强·后)一M后)一（前）m(前) 4速率常数与化学平衡常数关系的应用 温度为T1,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)十 H2O(g)C0(g)+3H2(g)△H=十206.3kJ·mol一1，该反应中，正反应速 率为o正=k正c(CH4)c(H2O),逆反应速率为v逆=k逆c(CO)c3(H2),k正、k逆 为速率常数，受温度影响。 己知T时，k正=k逆，则该温度下，平衡常数K=1;当温度改变为T2 时，若k正=1.5k逆，则T2>(填“>”“=”或“<”)T1。 解析 解题步骤及过程： 步骤1带入特殊值 平衡时0正=0送，即k正c(CH4)c(HO)=k逆c(CO)c3(H2); 步骤2适当变式求平衡常数 K=cCOc= k正=k递，K1=1 c(CH4)c(H2O)k逆 步骤3求其他 =COcH)_k在 c(CH4)c(HO)k逆 k正=1.5k逆，K2=1.5;1.5>1,平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方 向移动；则T2>T1。 1.[2022·全国乙卷，28(3)(4)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普 遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H_2S)∶n(Ar)=1:4的混合气进 行H_2S热分解反应。平衡时混合气中H_2S与H_2的分压相等，H_2S平衡转化 率为_50%，平衡常数K_p=_4.76_kPa。 解析 假设在该条件下，硫化氢和氩起始投料的物质的量分别为10l和 4mol,平衡时转化的n(H2S)=xmol,根据三段式可知： 2H2S(g)S2(g)+2H2(g) 始/mol1 0 0 变/molx 0.5x 平/mol1-x 0.5x 平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1一x=x,解 得x=0.5,