2023届高三化学二轮复习：典型实验装置及化学实验基本操作课件

典型实验装置及化学实验基本操作 复习目标 1.识别常见仪器，掌握其用途。 2.掌握化学实验基本操作。 2 1.判断下列装置是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1) (　　) (2) (　　) × × (3) (　　) (4) (　　) × × (5) (　　) (6) (　　) (7) (　　) × × ×   除杂试剂 分离方法(或操作) NaHCO3溶液 (Na2CO3溶液) ____ 加酸转化法 FeCl2(FeCl3) 过量_____ _____ FeCl3(FeCl2) _____ 加氧化剂转化法 Fe2O3(Al2O3) 过量 溶液 _____ NH4Cl(FeCl3) 适量_____ _____ 2.完成下列表格 (1)常见物质的除杂(括号中的物质为杂质) CO2 铁粉 过滤 氯水 NaOH 过滤 氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 蒸发浓缩、_________ NaCl(KNO3) 水 蒸发结晶、_________ 炭粉(CuO) _____ _____ Fe粉(Al粉) 过量 溶液 _____ 乙醇(水) CaO _____ 乙酸乙酯(乙酸) 饱和________溶液 分液 冷却结晶 趁热过滤 盐酸 过滤 NaOH 过滤 蒸馏 Na2CO3 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) _______ 洗气 Cl2(HCl) _____________ 洗气 CO2(HCl) ________________ 洗气 CO2(SO2) ________________ 洗气 CO2(CO) _________   CO(CO2) ___________________ 洗气 (2)常见混合气体的除杂 浓硫酸 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 灼热CuO 石灰乳或NaOH溶液 NO(NO2) ___ 洗气 N2(O2) _________   CH4(C2H4) _____ 洗气 ________________________ 水 灼热铜网 溴水 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 注　常见气体除杂装置   图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。 1.仪器的识别 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶　⑥烧杯　⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶　⑪燃烧匙 (2)用于分离、提纯和干燥的仪器   ①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器   ①量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器   ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏)       2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置 ④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华       ⑦减压过滤 思维模型　物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，且要求恢复到原来的状态。具体解题模型如下： (2)可作为冷凝或冷却的装置 (3)气密性检查装置 3.物质分离、提纯的方法 (1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(或提纯) ②“液＋液”混合物的分离(或提纯) ③“固＋液”混合物的分离(或提纯) (2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 气化法 将杂质离子转化为气体 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性 (氧化性)的杂质 如用___________溶液除去CO2中的SO2、用 除去N2中的O2 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的 溶液除去Fe2O3中的Al2O3 酸性KMnO4 灼热的铜网 NaOH 4.熟记必备 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色 后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 稳定 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量 ，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量