2023届高三化学一轮复习 6.3.3 金属的腐蚀和防护 课件

专题六 化学反应与能量 第三节 电解池 金属的腐蚀和防护 考点3 金属的腐蚀和防护 练习1、 (2020·江苏高考)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是(　　) A．阴极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C 【真题感悟】 【回忆】关于金属的腐蚀与防护？ 【考点清单】 金属失电子被氧化成金属阳离子 一、金属的腐蚀 1、本质 2、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较： 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应 本质 M-ne-=Mn+ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 有电流产生 注：通常两种腐蚀同时存在，但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重。 3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe(-) 正极C(+) 总反应 联系 水膜呈酸性 水膜呈中性或碱性 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e－=H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，且以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主。 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(铁锈) ＋(3－x)H2O 练习2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ） A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋ 【对点练习】 B 【2009·上海卷】下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 B 【真题感悟】 【2019`江苏卷】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 √ 【真题感悟】 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥　　　 B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ C 【反思与发现】你发现了什么规律？ 【对点练习】 4、金属腐蚀的快慢： (1)电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。 (2)对同一金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)活动性不同的金属，活动性差别越大，活泼金属腐蚀越快。 (4)对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 【考点清单】 【2012·山东卷】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 B Fe 海水 图a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2 NH4Cl 糊状物 碳棒 【真题感悟】 二、金属的防护： 1、加保护层：如电镀、喷漆、覆膜等。 2、改变金属内部结构→如制成不锈钢。 3、电化学防护 牺牲阳极(负极)的阴极(正极)保护法 ——原电池原理 负极 比被保护金属活泼的金属 正极 被保护