2023届高三化学一轮复习 6.3.2 电解原理的应用 课件

专题六 化学反应与能量 第三节 电解池 金属的腐蚀和防护 考点2 电解原理的应用 【温故而知新】1、我们学过电解原理在生产和生活中的哪些应用？ ①氯碱工业 ②电镀 ③电解精炼铜 ④电冶金 2、请写出他们原理并画出简易装置图。 一、氯碱工业 阳极： 2Cl - －2e- = Cl2↑ 阴极： 2H2O + 2e- = H2 ↑+2OH- 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 思考：阳离子交换膜作用？ ①防止Cl2和H2混合而引起爆炸 ②避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。 总化学方程式： 【考点清单】 1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 4、电镀的特点： 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件（待镀金属） 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 阳极——镀层金属 使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。 （1）阳极本身参加电极反应 （2）电解质溶液的浓度保持不变 Cu - 2e- = Cu2+ Cu2++2e- = Cu 二、电镀 【考点清单】 阳极： Cu-2e-=Cu2+ 阴极： Cu2++ 2e- = Cu 粗铜(Zn、Fe、Ni、Ag、Pt) 纯铜 Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+ Ni-2e-=Ni2+ CuSO4（aq） 电解质溶液： 三、电解精炼铜 【考点清单】 四、电冶金 利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 总方程式 阳极、阴极反应式 冶炼钠 冶炼镁 冶炼铝 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－=2Na 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑、 阴极：Mg2＋＋2e－=Mg 阳极：6O2－－12e－=3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－=4Al 2NaCl(熔融) = 2Na＋Cl2↑ 电解 MgCl2(熔融) = Mg＋Cl2↑ 电解 2Al2O3(熔融) = 4Al＋3O2↑ 电解 【考点清单】 练1、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 (1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。a极加稀NaOH的目的是_____________________。 (2)SO32-放电的电极反应式为______________________________。 负　 硫酸 迁移应用： 一、制备物质 阴极 阳极 SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ 增强溶液导电性 【2022年湖北卷】含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A. 生成1mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B. 阴极上的电极反应为： P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-C. 在电解过程中CN-向铂电极移动D. 电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH D 阴极 阳极 【真题感悟】 【2020·浙江卷】电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)。下列说法不正确的是( )A. 电解总反应方程式： 2RCOONa+2H2O = R-R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO-在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 A 电解 【真题感悟】 【2021·广东】钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是： A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应： 2Co2++2H2O = 2Co+O2↑+4H+ D 电解 【真题感悟】 (1)写出阳极的电极反应式： 。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因： 2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ 阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 【2014·新课标Ⅰ卷】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2也可用电渗析法