2023届高三化学一轮复习 6.2.3 化学电源 课件

专题六 化学反应与能量 第一节 原电池 考点3 化学电源 【化学电源1】 一次电池——干电池 碱性锌锰干电池(电解质：KOH) 负极(Zn)： 正极(MnO2)： 电池总反应： 【考点清单】 Zn＋2OH－－2e－ = Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－ = 2MnO(OH)＋2OH－ Zn＋2MnO2＋2H2O = 2MnO(OH)＋Zn(OH)2 【化学电源2】 一次电池——锌银电池 负极(Zn)： 正极(Ag2O)： 电池总反应： 【考点清单】 Zn＋2OH－－2e－ = Zn(OH)2 Ag2O ＋ H2O ＋ 2e－ === 2Ag ＋ 2OH－ Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag 【化学电源3】 铅酸蓄电池工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4+2H2O由此可以判断： （1）铅蓄电池的电极材料：正极为 ，负极为 ； （2）放电时负极反应为 ， 充电时阴极极反应为 ； （3） 放电一段时间后，蓄电池正极附近溶液的pH ，电解质溶 液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)； （4）当电路上转移0.2mol电子时，负极电极质量的变化为 ， 电解质溶液中消耗硫酸物质的量为 。 放电 充电 PbO2 Pb Pb+SO42--2e- == PbSO4 PbSO4 +2e- ==Pb+SO42- 变大 变大 增重9.6g 0.2mol 【考点清单】 二次电池——铅蓄电池 【化学电源4】 二次电池——锂电池 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应为 8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S。 负极(Li)： 正极(C)： 【考点清单】 8Li－8e－＝8Li＋ 3SOCl2＋8e－＝2S＋SO32－＋6Cl－ [化学电源5]“高效、环境友好”燃料电池 ⑴解答燃料电池题目的思维模型 ⑵归纳整合：燃料电池的常用燃料及电解质 ①常用燃料：H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、肼(N2H4)等。 ②常用电解质 酸性电解质溶液，如H2SO4溶液；碱性电解质溶液，如NaOH溶液；熔融氧化物；熔融碳酸盐，如K2CO3；质子交换膜等。 【考点清单】 电池反应为：2H2+O2=2H2O ⑴碱性介质 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ⑵酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O 氢氧燃料电池 优点能量利用效率高、可连续使用和污染轻等 ⑶中性介质 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ⑷金属氧化物介质氢氧燃料电池 负极：2H2-4e-+2O2—=2H2O 正极：O2 +4e-=2O2- ⑸熔融碳酸盐介质氢氧燃料电池 负极：2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2 正极：O2 +4e - +2CO2 =2CO3 2- 【考点清单】 燃料电池的正极反应： 【考点清单】 按要求书写不同“介质”下甲醇(CH3OH)燃料电池的电极反应式。 (1)酸性介质，如H2SO4溶液： 负极： 。 正极： 。 (4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－： 负极： 。 正极： 。 (3)熔融盐介质，如K2CO3： 负极： 。 正极： 。 (2)碱性介质，如KOH溶液： 负极： 。 正极： 。 2CH3OH－12e－＋2H2O = 2CO2＋12H＋ 3O2＋12e－＋12H＋ = 6H2O 2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 2CH3OH－12e－＋16OH－ = 2CO32－＋12H2O 3O2＋12e－＋6H2O =