2023届高三化学一轮复习 6.2.2原电池电极反应式的书写 课件

第六章　化学反应与能量 第2讲 原电池 化学电源 电极反应式的书写 练习1、微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移 C. 负极发生反应Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－＝2Ag＋H2O C 四、原电池电极反应式的书写 1、一般电极反应式书写 2、复杂电极反应式的书写（加减法） = - 复杂电极反应式 总反应式 较简单一极的电极反应式 练习2、下图中a为镁片，b为铝片， 书写电池反应以及正极与负极的电极反应式。 负极：2Al-6e-+8OH- = 2AlO2 -+4H2O 正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑ １、化学电源的分类 五、化学电源 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池 又叫干电池，活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能继续使用了。 又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以重复使用。 一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源，如氢氧燃料电池。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2、判断电池优劣的标准 (1)比能量 [符号(A·h/kg)，(A·h/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 (2)比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。 (3)电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。 3、常见的化学电源及电极反应式的书写 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。 （1）一次电池 碱性锌-锰干电池 电解质： KOH溶液(用浸泡过电解质溶液的超强隔离纸分开正负极) 负极——Zn Zn＋2OH－－2e －＝Zn(OH)2 正极 ——MnO2 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－ 电池反应： Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2 优点：比能量和储存时间有所提高。 缺点：只能一次使用，不能充电；价格较贵。 练习3、【2015年新课标Ⅱ卷】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。 该电池的正极反应式为 ， 电池反应的离子方程式为： ； MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH 正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质为30%的稀硫酸溶液。 2、二次电池(充电电池或蓄电池)：放电后可以再充电使活性物质获得再生。 （1）铅酸蓄电池 铅酸蓄电池的构造示意图 稀硫酸 我们再来对比铅蓄电池的内部结构，它采用平行排列的铅和铅锑合金栅板作电极，负极板是铅，正极板是铅锑合金，正极板上覆盖着二氧化铅。电解质是30%的硫酸溶液。这个设计和我们的几乎完全相同，看起来，30%是科学工作者经过反复试验，得出来的最合适的浓度了。 10 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 放电时总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池的电极反应物(Pb、PbO2)和放电后的产物(PbSO4)均以固体形式附着在电极材料表面。 目的：使电极反应物和产物富集在电极材料表面，充、放电时可以循环转化，实现电池重复使用。 Pb PbSO4 负极 PbO2 PbSO4 正极 放 电 充 电 放 电 充 电 （2）锂离子电池 结构 原理图 放电 负极反应：LixCy－xe－=xLi++Cy 正极反应：Li1－xCoO2+xe－+xLi+=LiCoO2 总反应：Li1－xCoO2+LixCy=LiCoO2+Cy 练习4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能