2023届高三化学一轮复习 6.1.2 燃烧热和中和热课件

2023年新高考。化学。一轮复习 专题六化学反应与能量 HEMISTRY 下一站 第一节 化学反应的热效应 丑显 考点2 燃烧热 中和热 新教材·新高考 【考点清单】 燃烧热： 101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 指定产物 【友情提醒】 不能再燃烧 ()反应的程度：完全燃烧并生成常温常压下指定产物。 C→C02(g)； H→H2O0； S→SO2(g)；P→P20s(s) N→N2(g): Si→SiO2(s)；烃→CO2(g)+H2O): (2)文字叙述燃烧热时，可不带符号，用“△H”表示时要带”·” 例如，CH4的然烧热为890.3 kJ mol-1, CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ mol1 2023年新高考。化学。一轮复习” 纸习： 常温下，充分然烧一定量的丁烷放出热量161.9k」，经测定完全吸收生成 的C02需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成证盐，则表示丁烷 燃烧热的热化学方程式为： C4H1o(g)+13/2O2(g)=4C02(g)+5H20(0) △H=-2590.4kJ/mol 2023年新高考，化争。一轮夏习 【考点清单】 二 中和热： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1o水时的反应热叫做中和热。 注意： ①稀溶液 (原因？) ②以生成1molH2O为标准； ③主要研究强酸与强碱反应的中和热，都等于-57.3kJ/o: ④有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值一般小于57.3 kJ/mol;(原因？) ⑤氢氧化钡与硫酸反应生成1mol水的反应热数值大于57.3kJ/mol (原因？) 2023年新高考，化学。一轮复习 燃烧热和中和热定义的比较 比较 燃烧热 中和热 相同 能量变化 放热 点 △H △H<0,单位均为kJ mol-1 反应物的量 1 mol 不一定为1mol 生成物的量 不确定 生成水的物质的量为1mo 不同 101kPa时，1mg纯 点 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和 反应热 物质完全燃然烧生成稳定 反应生成 的含义 的氧化物时所放出的热 1mo时0放出 量，△H=-a 的热量， kJ mol-1(a>0) △H=-57.3kJ/mol 203平新高污·化学。一轮习 【重点突破】 1、已知1 nol Na在足量02中燃烧，恢复至室温，】 放出255.5kJ热量，写 出Na燃烧的热化学方程式： 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ mol-1 2、在101kPa时，氢气在1mol的氧气中完全燃烧生成2mol液态水， 放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为 285.8kJ/mpl表示氢气 燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+1/202(g)=H2O(0) H=-285.8kJ/mol 燃烧热的热化学方程式，可燃物的系数必须是”1“ 中和热的热化学方程式，生成物水的系数必须是”1“ 2023年新高考，化学。一轮复习 如何测定中和热？ 仪器：简易量热计 实验步骤：（课本第3页） 示例：测定50mL0.5molL-1盐酸与50mL0.55 molL一1NaOH溶液反应的反应热、中和热。 温度计 玻璃 搅拌器 :起始温度，五：终止温度，c:比热容4.18Jg1℃1 内简 杯盖 反应热Q=-c.(m藏+m城)·(t2t1） 隔热层 外壳 反应热Q 中和热△H= kJ-mol1 n(H20) 图1-3简易量热计示意图 2023年新高考，化学。一轮复习 【实验测量】 请按照下列步骤，用简易量热计（如图1-3）测量盐酸与 NaOH溶液反应前后的温度。 温度计 玻璃 搅拌器 (1)反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量 内筒、 隔热层 杯盖 热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温 度（数据填入下表）。用求把温度计上的酸冲洗干净，擦玉 外壳 备用。 044 ②用另一个量筒量取50mL0.55mo/L NaOH溶液①，用 图1-3简易量热计示意图 温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速倒入量热计的内简，立即盖上杯盖，插入 温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 (t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 2023年新高考，化孕。一轮是习 【数据处理】 (1)取盐酸温度和NOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(11)。计算 温度差(2-11)，将数据填入下表。 反应物的温度/℃ 反应前体系 反应后体系 温度差 实融次数 的温度 的温度 盐酸 NaOH溶液 t/C /℃ (馬2-t)℃ 1 2 3 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 (3)根据温度差