2023届高三化学一轮复习 7.2.1 化学平衡课件

专题七 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡及其移动 考点1 化学平衡状态 【2019浙江4月选考】下列说法正确的是 A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 B 【真题引入】 一、可逆反应--三性 双向性 双同性 共存性 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 1、绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。 2、在一定条件下，可达到化学反应的限度，即达到化学平衡状态 【友情提醒】 【考点清单】 二、化学平衡状态 一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 1、定义: 2、化学平衡状态的特征 ：动态平衡，v正= v逆 ≠0 ： v正= v逆 ：各组分的浓度保持恒定 ：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。 ②等 ③动 ④定 ⑤变 t1之后，反应处于平衡状态 反应速率 t1 平衡状态 V(逆) 时间 V正 条件变，平衡变 ： 可逆反应 ①逆 【考点清单】 3、化学平衡状态的建立 反应物浓度最大，v(正)最大，生成物浓度为0，v(逆)为0 反应物浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小，生成物浓度由0逐渐增大，v(逆)从0逐渐增大 V(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变 反应开始时 反应进行时 达到平衡时 一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下： 【考点清单】 ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 （1）“两审” 一审题干条件: 二审反应特点： 是恒温恒容、恒温恒压、恒容绝热； 4、平衡状态的判断 同一物质，生成等于消耗。 （2）“两标志” (1)直接标志（动态标志、本质）： (2)间接标志（静态标志、现象）： “变量不变” 【考点清单】 如何理解 V正＝V逆 ? 同一物质： 消耗的速率=生成的速率 不同物质：要具正、逆两个方向，且两向速率之比=化学计量数之比 例1： 一定条件下，可逆反应N2 + 3H2 2NH3。 （1）单位时间内，有1molN2消耗，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2消耗，同时有2molNH3消耗 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 （4）断开1molN≡N的同时有6molN—H断裂 以上均表示V(正)＝V(逆) 【重难点突破】 如何理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？ ①气体的总物质的量不变 ②气体的压强不变 ③气体的颜色不变 ④气体的密度不变 ⑤气体平均相对分子质量不变 例2：在容器体积不变和其它条件不变 以2NO2(g) N2O4(g)为例，分析化学反应是否达到平衡状态： 变量不变 【重难点突破】 练习：能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在恒容容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者的浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内，生成2molNH3同时消耗1molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 ⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤ ⑥ ⑩ ⑧ 练习：一定温度下在一容积不变的密闭容器中加入2molX和1molY发生可逆反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．X的分解速率：Y的消耗速率=2：1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 A 【夯实基础】 练习：在恒容绝热密闭容器中发生 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是 ①容器内的温度不再发生变化； ②容器内气体的密度不再发生变化； ③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO):V逆(N2):V逆(CO2