精品解析：重庆市荣昌永荣中学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

重庆荣昌永荣中学校 2021~2022学年度(上)高2023届期末考试试卷 化 学 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16 K 39 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有关电镀铜的实验，下列说法正确的是 A. 电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B. 电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变 C. 阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D. 电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 2. 下列说法错误的是 A. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 4. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①② 5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 6. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应前后压强之比为2:3 C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 7. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 8. 下列叙述正确是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 9. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 10. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 11. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 12. 利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. H+由阳极区向阴极区迁移 B. 阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+ C. 阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe