第三章 铁 金属材料 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料单元测试题 一、单选题 1．下列有关除杂的操作中正确的是 A.FeO固体中含少量CuO杂质：将混合物置于过量的稀盐酸中，过滤 B．除去NaCl溶液中少量的FeSO_4杂质：向溶液中加入适量Na c.除去NaCl溶液中少量的NaHCO2杂质：向溶液中加入适量的氢氧化钠固体，然后过滤 D.除去FeCl_2溶液中的FeCl_杂质：向溶液中加入过量铁粉 2.为了检验某FeCl_2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入 A.AgNO_3溶液B．盐酸C.KSCN溶液D．石蕊溶液 3．从电镀污泥(含N2+、Ca+、Fe*、AP等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：丁二酮肟可与N^2反应生成易溶于有机溶剂的配合物：N2+2C_，HN2ON(C_H；N_2O)2+2H+ A.“氨浸”可除去Ca^2+、Fe→、AP+等金属阳离子 B．进行操作Ⅰ时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C．操作Ⅱ为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作1循环使用 D．操作Ⅲ可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧 4.工业生产中以Fe_3O3/Al0_2为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H_2)的原理如图所 示。下列有关叙述错误的是 试卷第1页，共3页 CO,H,O Fe,O CH> 还原 氧化Ⅱ ←一空气 个 FeO/Fe M Fe CO、H2← 干重整 氧化I →H CH,CO2 水蒸气 A.M为FeO, B.“干重整”时，装置中可能出现积碳 高温 C.“氧化I"中发生的主要反应是2Fe(OH), =Fe,01+3H,0 D.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用 5.在空气中点燃气体X,然后把导管缓慢伸入盛满气体Y的集气瓶中，可观察到如图所示现象，则气体 X和气体Y可能是 选项 气体X 气体Y co 01 B H, CI c C0, 01 D Fe Cl 试卷第1页，共3页 A.A B.B C.C D.D 6.下列除杂质的操作中不正确的是 A.铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B.FeCl2溶液中混有FcCl,加入过量铁粉充分反应后过滤 C.FezO3中混有Al2O3:加入足量NaOH溶液后过滤 D.NaHCO3固体中混有少量Na2CO,:加入适量稀盐酸 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 向A1C,溶液中逐滴滴扣氨水至 A 先产生白色沉淀后沉淀溶解 A1(OHD3能与碱反应 过量 向少量NaOH溶液中放入一小块 B 无明显变化 Al与NaOH溶液不反应 未打磨的铝片 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色， Fe(OHDz易被氧气氧化为 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 最终变成红褐色 Fe(OH) 铁与水在高温下发生反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 生成FezO A.A B.B C.C D.D 8.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A.AO3→A1(OHD3 B.Al→AICl C.Fe→FeCh D.Fe(OH2→Fc(OHa 9.下列实验结论与实验操作及现象不相符的是 选 实验操作 现象 结论 项 向AI(OHa沉淀中滴加NaOH溶液 沉淀溶解 AI有一定的非金属性 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固 铁与水蒸气反应一定 B 溶液不变红 体，再向溶液中滴加KSCN溶液 没有生成Fe3O4 试卷第1页，共3页 生成白色絮状沉淀，并迅速变成 向某溶液中加入NaOH溶液 该溶液中含有Fe2+ 灰绿色，最后变成红褐色 D 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含Na A.A B.B C.C D.D 10.从某工业废水中（含A+、Fe2、Fe+、Na、C)回收利用Al和FeSO,·7H,O的工艺流程如图所示。 已知过量的CO,与A0,反应的离子方程式为：A10,+C0,+2H,0=A1(0H,↓+HC0;。下列说法错误的 是 溶液② 过量CO, Γ溶液① 过量NaOH溶液 操作b 熔融 废水 沉淀② 约烧，固体X Al 操作a 电解 稀H,S 固体Y 操作c 沉淀① →溶液③ 溶液④ →FesO47H,0 足量 操作b A.操作a和操作b均是过滤 B,溶液①中不止一种物质与CO2发生反应 C.溶液②的溶质主要是NaCI和Na,CO, D.固体Y可以是铁粉 11,利用FSO,制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 FeSO4 NHHCO 碳 还原 转化→过滤 洗涤 干燥 焙烧→铁粉 C02 滤液 气体 A.“转化”过程的离子方程式为Fe2+2HC0;=FeCO3↓+H2O+CO2↑ B,“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaC2溶液检验沉淀是否洗净 C.“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干 D.“焙烧过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体 12