第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题 一、选择题 1.下列有关实验操作能达到实验目的的是 选 实验操作 实验目的 项 分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4 nol HI气体，在相同温度 探究压强对化学平衡移 下反应相同时间，比较两容器内气体颜色深浅 动的影响 向两支试管中分别加入2mL0.5 moVL CuCl,溶液，将其中一支试管加热， 探究压强对化学平衡移 B 然后置于冷水中，观察并记录现象，与另一支试管进行比较 动的影响 向滴有KSCN的FeCl溶液中加入少量KC1固体，观察烧杯中溶液颜色变 探究压强对化学平衡移 化 动的影响 分别向两支装有5mL0.5mo1LH,0:溶液的试管中滴加5滴相同浓度的 探究Fe与Cu2对 D FeCl,溶液和CuS0:溶液，比较两支试管产生气泡快慢 H,O,分解的催化效率 A.A B.B C.C D.D 2.制备水煤气的反应：C(s)+H,Og)=H2(g)+CO(g)△H>0,下列说法正确的是 A.正反应为放热反应 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，H2Og)的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 3.反应2N0(g+2H,(g=N:g+2H,0(g)中，每生成7gN2,放出166kJ的热量，该反应的速率表达式 为v=k·c(N0)c(H,)、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2N0+H,=N,+H,0,(慢)；② H,0,+H,=2H,0(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(No)/(mol-L） c(H,)(molL） 速率/(moL.min) 试卷第1页，共3页 0.0060 0.0010 1.8×10 I 0.0060 0.0020 3.6×10 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×105 IV 0.0020 0.0060 1.2×10 下列说法错误的是A,该反应的快慢主要取决于步骤① B.H,O,是该反应的中间产物 C.该反应速率表达式：u=5000c'(N0)c2(H, D.该反应的热化学方程式为2N0(g)+2H,(g=N,(g+2H,0(g △H=-664 kJ.mol尸 4.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选 实验目的 实验及现象 结论 项 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加 比较C,、B西，、5的氧 A 入少量新制氯水和CC,振荡、静置， 氧化性： Cl Br>I 化性 溶液分层，下层呈紫红色 探究温度对平衡移动 将充有N0:的密闭烧瓶放入热水中，烧 2N0,(g=N,0g)为放热反 B 的影响 瓶内气体颜色加深 应，升温平衡逆向移动 检验酸性条件下淀粉 向水解液中加入新制Cu(OH:,未出现 C 的水解产物中是否含 不含葡萄糖 砖红色沉淀 有葡萄糖 在Cac10:溶液中通 有沉淀生成 酸性： H,SO,>HCIO 入S0,气体 A.A B.B C.C D.D 5.在50%Ni~C0,负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下向甲烷转化，发生反应有： 试卷第1页，共3页 反应1：C0,(g)+H:(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41kJmo 反应Ⅱ：C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H,=-165kJ·mol 反应：C0(g)+3H,(g)=CH(g)+H,0(g)△H:=-206kJ·mol 将CO,和H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO,转化率与CH,的选择性[CH:的选择性 =几生战(CH n#化(CO2) ×100%]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 100 100 90 90 解 80 8类 70 80 60 70 50 40 60 30 250 300 350 400 450500 温度/℃ c(CH) A.反应Ⅱ的平衡常数为K= c(CO ).e(H) B.其他条件不变，增大压强不能提高CH,选择性 C,其他条件不变，升高温度，出口处CH,的量减小 D.在X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO2转化率 6.2S0,g+0,(g=2S0,(g△H=-198kJ1mol,在VO,存在时，该反应机理为：① V0,+S02→2V0,+S0,(快)：②4V0,+02→2V,0,(慢)。下列说法正确的是 A.该反应速率主要由第①步基元反应决定 B.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 C.VO,的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D.该反应的逆反应的活化能为198 kJ/mol 7.空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车 尾气中CO、NO,、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应 试卷第1页，共3页 N_2(g)+0_2(g)—2N0(g)ΔH=+1