第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题 一、选择题 c(cH，cool增大的是 1.一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使c(Na’) ①加少量水②加少量冰醋酸③加少量KOH固体④加少量NaHSO_4固体 A.①②B.③④C.①④D.②③ 2.在T|、T；温度下，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知BaS0_4在水中溶解时吸收热量)。下 列说法正确的是 c(Ba*)/(ml·L) o`50x10^5c(Soy(m·) A．加入BaCl，固体，可使a点变成c点B．升高温度，可使b点变成c点 C.c点时，在T温度下有固体析出D．a点的Kw大于5×10” 3．下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na，S水溶液呈碱性：S+2H_20=⇌H，S+20H B．NH，Cl溶解于重水中：NH；+D，0==NH_3D_，0+H c.NaHSO，在水溶液中的电离：NaHSO_3=Na'+HS0_5 D.常温下，0.1molLH，P0x溶液pH约为3：H，^P04=≡3H+P0} 4．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、Si02、FeO、t，03等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 滤渣1MnO_2Fc(OH)_2滤渣2(主要含Ca) 试卷第1页，共3页 A.为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大H,S0,溶液的浓度等措施 B,滤渣1的主要成分为SiO2、PbS0: C.步骤1中发生反应的离子方程式为：Mn0:+3Fe2++7H,0=3Fe(0H,↓+Mn0,↓+5H D.试剂a为ZnO或Zn(OH, 5.25C时，向联氨(N,H,)水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的N,H4、N,H;、N,H物质的量分 数δ(X)随pH变化的关系如图所示。已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为： N,H,+H,0N,H;+OH,N,H+H,0己N,H+OH。下列叙述错误的是 ↑δ(X) 1.0 0.8 0.6 B 0.4 0.2 8 pH A.曲线对应的是N,H B.KN,H)=1.0x10 C.A点c(N,H,)与B点cN,H)相同 D.刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是(N,H,,SO, 6.TC时，水的离子积常数K.=103,该温度下，VmL pH=12的NaOH稀溶液与'mLpH=2的稀盐酸充 分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到C,测得混合溶液的pH-3,则'：'，的值为 A.9:101 B.99:101 C.1:100 D.1:1 7.酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH为7.35~745，NaH,P0,/Na,HP0, 为决定血浆pH的缓冲对之一，某兴趣小组制得了相应pH范围的NaH,PO4/Na,HPO,缓冲溶液，下列说 法正确的是 试卷第1页，共3页 A.加水稀释，缓冲溶液中 c(HPO;) 的值增大 c(H,PO.) B.将缓冲溶液加热至80℃，溶液的K,保持不变 C,加入少量NaOH固体，缓冲溶液的p无明显变化 D.缓冲溶液中存在：cNa）=cH,PO+2c(HPO+3c(PO) 8.常温下，用0.2mol,L盐酸滴定25mL0.2mol,L某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、M和MOH的物 质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 pH p/%1 11.78 ⑦ 9.26 50 b ③ ② 0 V(盐酸)/mL A.③表示滴定过程中pH变化 B.b点溶液中存在c(CT）>c(M)=c(MOH) C.若c点溶液为中性，则有cM)+c(MOH)=c(CT) D.由a点到b点，水的电离程度逐渐减小 9.下列叙述错误的是 A.向1molL的CH,COOH溶液中加入少量CH,COONa固体，溶液的pH会减小 B.在0.1molL的NaHC0,溶液中一定存在：cNa=cHCO+cCO+c(H,CO,) C.把aL0.1molL的CH,COOH溶液与bL0.1molL的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c(K)+c(H')=c(CH,COO)+c(OH) D.常温下，在pH=3的稀盐酸和pH=11的NH,H,O溶液等体积混合后，溶液显碱性 10.已知H,C,0,是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验深究NaHC,0,溶液的性质。 实验 实验操作和现象 试卷第1页，共3页 测得10mL01mol,LNaHC:0:溶液的pH约为55。 向酸性KMnO,溶液中滴加过量O.1 mol-LNaHC,0,溶液，溶液褪色。 3 向0.1 mol-LNaHC,0,溶液中加入等体积0.1mol:LBa(OH):溶液，溶液变浑浊。 4 向10mL0.10.1 mol.L NaHC,04溶液中滴加5mL0.1 mol-L Na0H溶液，无明显现象。 若忽略溶液混合时