第四章 化学反应与电能 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、选择题 1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．N室： B．改变工作电源电压，反应速率不变 C．产品室发生的反应是 D．生成1mol，M室溶液质量理论上减少9g 2．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A．①中锌发生氧化反应 B．②中a电极的反应式为 C．③中外电路中电流由A电极流向B电极 D．用④电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 3．同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为 B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C．电池放电过程中，电极上的电极反应为 D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大 4．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是 A B C D 测定未知NaOH溶液的浓度 探究铁的析氢腐蚀 铜银原电池装置 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 5．利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是 A．H+由阴极区向阳极区迁移 B．阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+ C．阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+ D．阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 6．将还原成可降低的排放，促进自然界中的碳循环，微生物电化学法将还原成的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．该离子交换膜是质子交换膜 B．阳极的电极反应式为 C．该装置不能在高温条件下使用 D．若还原44g，右侧电解液质量增加28g 7．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作过程中化学能转化为电能 B．铂电极发生的反应为 C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大 D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜 8．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是 A．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b B．电池工作时a电极附近溶液的pH减小 C．利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下) D．b电极的电极反应为 9．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溴液流电池，其工作原理如图所示，图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a电极的反应为：I2Br-+2e-=2I-+Br- B．放电时，溶液中离子的数目减少 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol/LI-被氧化 D．充电时，a电极接外电源正极 10．一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是 A．充电过程中，光能最终转化为电能 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，电极M为正极，电极反应为S+6e-=4S2- D．放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子 11．钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的交换膜为阴离子交换膜 B．充电时，a极接电源的负极发生氧化反应 C．放电时，b极发生的反应为 D．放电时，理论上电路通过，a极质量减小 12．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．电极为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区 13．如图所示装置用石墨作电极，电解稀溶液，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的范围为，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，下列说法正确的是 A．在电解过程中，A管溶液颜色不变，B管溶液颜色由红色变为黄色 B．B管发生的电极反应为 C．可用带火星的木条检验a管气体，用燃着的木条检验b管气体 D．电解一段时间后，溶液的增大 14．科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时