第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷 一、选择题 1.2N0+0,一2NO:,图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是 NO的转化案 a 6 d 0 温度 A.a点 B,b点 C.c点 D,d点 2.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为P1和P2。 反应1：NH.HCO(S) NH(g)+H2O(g)+CO2(g)P1=3.6×104Pa 反应2：2 NaHCO3(s) Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)P2=4x10Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NHHCO3和N2CO,固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法 错误的是 A.反应2的平衡常数为4×10Pa2 B.通入H3,再次平衡后，总压强增大 C.平衡后总压强为4.36×10Pa D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 3.氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过 程，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 H CH,OH Cu Zro, (V) H,.CO. HH (I)/ H H09 ,C0 Cu Zr0, HH 00 m Cu Zr0, (Ⅲ () -HO Cu Zro, A.反应过程中IV步，C元素化合价不变 B.单位时间内生成的水越多，则甲醇的产率越大 C.增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率 D.氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物CO生成 试卷第1页，共3页 4.在一定温度下，以1，为催化剂，氯苯和C1,在CS,溶液中发生反应 反应①：CH,C+C,=CH,Cl,(邻二氣苯)+HC1△H,<0 反应②：CH,C+C2三CH,C2(对二氯苯)+HC1△H,<0 反应①和②存在的速率方程："E=kE·cC。H,CI·c(C,和v正=k2E·c(CH,C1·c(Cl,k正、2正为速 率常数，只与温度有关，反应①和②的k、二曲线如图所示。下列说法错误的是 4In 反应② 反应① A.若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则△H,<△H2 B,保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C.通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D.相同时间内，VE(C,H,CI=VE(对二氯苯)+vE(邻二氯苯) 5.甲酸HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g=CO, (g+H(g),在TC时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HC00H(g,反应相同时间，测得 各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、点反应达平衡。下列说法正确的是 60 40 m 20 卧 V1 V2 V3 容器体积L A.m、p两点中，甲酸的浓度：mp B.V:V2=1:10 C.D点时H,的休积分数约为号 D.n点时再充入一定量HCOOHg},达平衡时甲酸的转化率升高 试卷第1页，共3页 6.已知反应2N,0(g)=2N,(g)+0,(g),速率方程为v=k·c(N,0)。N,0在金(Au表而分解的实验数据如 表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(N,O)/(molL） 0.100 0.080 0.060 0.020 0 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关： ②n=0时，该反应为0级反应，=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数： ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。 下列说法正确的是A.表格中a=0.030 B.该反应为2级反应 C.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol-L1,则半衰期为100min D.该反应的速率常数k=1.0x102 mol-L!·min 7.汽车使用乙醇汽油并不能减少NO,的排放，这使得NO的有效消除成为环保领域的重要课题。来研究 性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得单位时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情 况如图所示。下列叙述正确的是 100 80 60 40 201-- ● 475575675775875975 O无CO时直接分解为N2的转化率 ▲CO剩余的百分率 口nNo n(CO =1条件下，NO转化为N2的转化率 A.在CO1的条件下，把温度控制在875水左右就能很好地除去NO n(Co) B.无CO时，温度超过775K,NO的分解率降低的原因是高温使催化剂活性降低 C.通过图像分析可知，NO分解为N,和O,的反应为吸热反应 试卷第1页，共3页 D.将催化剂Ag-ZSM-5放置在汽车排气管尾部就可以很好地净化尾气 8.利用CO2合成二甲醚的反应：2C0,(g+6H,g=CH,0CH:g+3H,0(g△