第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的 半径，X元素为() A.Al B.P C.Ar D.K 2.某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 A.第三周期，第ⅡB族 B.第四周期，第ⅡB族 C.第三周期，第lA族 D.第四周期，第V族 3.X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同， 它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是 A.X、Z、W元素均可形成含氧酸 B.四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y C.Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D.简单离子半径：W>Z>Y 4.下列化学术语正确的是 A.NaH的电子式：Na[H B.AICL的结构式： CI C.Cr原子的价电子排布图： ↑☐仅 3d 4s D.葡萄糖的实验式：CH,O 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A.月壤中含有丰富的He,3g3He含有的中子数目为3N B.玻璃脱色剂中1 mol BaO,所含阴离子数目为2N C.16g斜方硫 子中含共用电子对数目为N D.合成氨反应每生成1.12L(标准状况)氨气，转移的电子数为0.15NA 6.下列事实中能说明氣的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCI比H,S稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤H,S能被C1,氧化生成硫 ⑥SCl2分子中氯显-1价 ⑦HCIO的氧化性比稀H,SO,的氧化性强 ⑧Cl2与Fe反应生成FcCl1,S与Fe反应生成FeS A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.1①②⑤⑥8 D.③④⑤⑦⑧ 7.下列有关说法正确的是 A.2p、3p轨道形状均为哑铃形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.p能级能量一定比s能级能量高 D.2p,、2p,、2p.轨道相互垂直，能量不同 8.下列说法正确的是() A.最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C.重水、超重水都是水的同位素 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 9.下列说法正确的是() A.L电子层不包含d能级 B,s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“o”形 C.当n=1时，可能有两个原子轨道 D.当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 10.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小 于Y原子的半径，则下列说法中正确的是() A.金属性：X>Y B.它们可能是非金属元素 C.两种原子都有相同的电子层数 D.碱性：Y(OH2大于X(OH)h 11.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中 的b元素不存在正价，下列说法正确的是 __________ A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dc>a>b c.b单质的电子式为；b××b D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c 12.三甲基镓[(CH，)，Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备： GaCl，+(CH，)，Al^2(cH)，Ga+AlCl，。下列说法错误的是 A.Al原子的核外电子有7种空间运动状态B．”A1原子的中子数为14 C.cα的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期A族 二、非选择题（共10题） 13．金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。 I。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应： Ti02(s)+2Cl_2(g)+2C(s)⇌TiCⅠ|(g)+2c0()+，再进一步冶炼得到钛。 (1)碳元素原子核外最外层电子的排布式是—，能量最高的电子有个，其电 子云形状为___· (2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是__（填序号)。 a混合气体的压强保持不变b。2v_①(Cl)_z=vx( TiC1 ) c混合气体的密度保持不变dCl_2和CO物质的量相等 (3)平衡常数表达式K=__，温度升高，K_(填“变大”变小”或“不变”)。 Ⅱ。一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9molTiO_2、20molC、1.SmolCl，进行反应， 平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 0.7 0.6 0.5 04 0.2 CO 0.0 C 0 2004006008001000120014001600 温度C (4)图中显示，在200C平衡时T0,几乎完全转化为TC1,,同时生成 气体。但 实际生产中反应温度却远高于此温