专题6《化学反应与能量变化》检测题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．断开化学键的过程是吸热过程 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 2．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 3．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．Y表示的物质是 B．时刻， C．时刻，Y的转化率为33.3% D．a、b两点的正反应速率： 4．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 5．下列图示的装置不能形成原电池的是 A． B． C． D． 6．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 7．某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．在固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．B、C两点的反应速率相等 C．反应进行到和时刻，反应程度最小的是时刻 D．A、B、C三点均为平衡点 9．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 10．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 11．工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应CO(g)+2H2CH3OH(g)的 ΔH>0 B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强 C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率 D．T1℃，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K<10 12．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．v正(C)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化 C．生成nmolCO，同时耗nmolH2 D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键 二、填空题 13．I.有下列物质：①H2O2  ②NaOH  ③I2 ④NaCl  ⑤Na2O2  ⑥氩气  回答下列问题(填序号)： (1)不存在化学键的是_______ (2)只存在非极性键的是_______ (3)只存在离子键的是_______ (4)既存在离子键又存在极性键的是_______ (5)既存在离子键又存在非极性键的是_______ II.质量相同的铁片和铜片做电极，250mL稀硫酸做电解质溶液组成原电池。当在正极上放出8.96L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。 (6)该原电池的负极反应式为_______。 (7)原稀硫酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。 (8)两极板的质量差是_______g。 14．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应