2.1化学反应速率 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练习 一、单选题（共20题） 1．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ•mol-1) Ea(逆)(kJ•mol-1) I 30 55 II 70 21 III 16 35 正反应为放热反应的是 A．I、II B．I、III C．II、III D．II 2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与 C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤 3．催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B．催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定 4．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．K与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D．溶液与溶液反应时，增大压强 5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 6．在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是 A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1 B．2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1 C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 7．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是A．该反应的快慢主要取决于步骤① B．是该反应的中间产物 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为     8．甲烷分子结构具有高对称性且断开1键需要吸收440能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．1甲烷催化裂解成C和的 B．反应②、③均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变不变 9．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增加浓度，单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大，但活化分子数占分子总数百分比不变 10．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是 ①KCl溶液②浓盐酸③蒸馏水④CuSO4溶液⑤KNO3固体⑥CH3COONa固体 A．①③⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④ 11．，在存在时，该反应的机理为(快)，(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于 D．增大的浓度可显著提高反应速率 12．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的正反应活化能为 13．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)