9.2溶解度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九章 溶液 课题2 溶解度 1 引入新课 在生产和科研上，经常用易容、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性，那什么叫做溶解性？ 请大家结合生活实践，讨论溶解性的大小与哪些因素有关？ 2 饱和溶液 实验9-5 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 3 饱和溶液 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 氯化钠固体全部溶解 不饱和 再加5g氯化钠，搅拌 有部分氯化钠固体没有溶解 饱和 再加15mL水，搅拌 氯化钠固体又全部溶解 不饱和 4 饱和溶液 实验9-5实验结论： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 5 饱和溶液 实验9-6 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有什么现象？ 6 饱和溶液 实验9-6操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 当温度升高时，在室温下的硝酸钾饱和溶液变成了不饱和溶液 再加5g硝酸钾，搅拌 有部分固体剩余 加热 全部溶解 再加5g硝酸钾 全部溶解 冷却 有晶体析出 7 饱和溶液 实验9-6实验结论：①在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。 ②热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以结晶的形式析出，这一过程叫做结晶。 8 饱和溶液 海水晒盐：海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和口晒使水分蒸发；到一定程度时再引入结晶池，继续风吹和日晒，海水成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)。 9 饱和溶液 海水晒盐的大致过程如下： 海水 贮水池 结晶池 蒸发池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 10 饱和溶液 不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法如下： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 11 溶解度 溶解度的概念：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意事项：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 12 溶解度 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 举例 <0.01 难溶 氯化银、硫酸铜 0.01~1 微溶 氢氧化钙、硫酸钙 1~10 可溶 氯酸钙、高锰酸钾 >10 易溶 氯化钠、硝酸钠 注意事项：判断某物质溶解性的大小必须依据该物质在20℃的溶解度，否则上述关系不成立 13 溶解度 几种固体物质在不同温度时的溶解度（克） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 14 溶解度 溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的描绘物质的溶解度随温度变化的曲线。 15 知识点一：饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 16 知识点一 注意事项： (1)必须指明一定温度和一定量的溶剂。因为在某温度下和一定量的溶剂里，某溶剂中某种溶质已经达到饱和，但是改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶质的饱和溶液变成不饱和溶液。 (2)必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。因为对于某温度下的某物质的饱和溶液,仅是指不能再继续溶解