10.1常见的酸和碱同步提升训练---2022-2023学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 同步提升训练 一、单选题 1．下列关于物质在空气中长时间敞口放置的说法不正确的是（ ） A．烧碱会发生潮解，并和二氧化碳反应而变质 B．浓硫酸吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，pH 增大 C．浓盐酸会挥发，这是化学变化 D．生石灰和水反应转化为熟石灰，继而和二氧化碳反应生成碳酸钙 2．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是(　　) A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸 C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂 D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂 3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．石灰石 D．酚酞度液 4．下列除杂所选试剂正确的是（ ） A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠 C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体 D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙 5．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是（ ） A．X+HCl B．X2O3+HCl C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2 6．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(　　) A B C D 7．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　） A．盛石灰水后残留的白色固体 B．用氢气还原氧化铜留下的红色固体 C．探究铁生锈条件后留下的红棕色固体 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的白色固体 8．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 9．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为（ ） A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠 10．自热米饭深受大家喜爱，它带有一个发热包，主要成分是生石灰（CaO），遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。小明发现买回的发热包破损，聪明的他意识到生石灰变质了，他邀请同学们一起进行探究。 根据题中所给信息，下列说法正确的是（ ） A．这袋干燥剂中一定含CaCO3、Ca(OH)2 B．这袋干燥剂中一定含CaCO3、CaO，可能含Ca(OH)2 C．这袋干燥剂中一定含CaCO3，可能含Ca(OH)2、CaO中的一种或两种 D．这袋干燥剂中一定含Ca(OH)2，可能含CaCO3、CaO 11.学习完酸的化学性质,小浩构建了如图所示的知识网络图,请回答下列问题。 (1)溶液X是一种酸,则A的名称是　 。  (2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为　　　　　　　。  (3)若X是稀盐酸,C是碳酸钙,则无色气体的名称为　　　　　　　。  (4)若X为稀盐酸,D为单质,则X与D反应的化学方程式为　 。  12．同学们做完实验室制取CO2后，对废液成分产生了兴趣，于是他们将废液进行过滤。 【提出问题】滤液成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CaCl2； 猜想二：________。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许滤液于试管中，加入紫色石蕊溶液 ________ 猜想二成立 【反思与交流】 （1）下列哪些物质也可以证明猜想二成立_______。 A．Cu        B．Fe2O3       C．Zn        D．CaCO3 （2）该实验后，废液能直接倒入下水道吗？为什么？________、________。 （3）实验后的滤液成分除了需要考虑生成物还需要考虑______。 13．在化学反应能量变化的实验课上，教师把写有“氧化钙”字样的白色粉末加入盛有水的中，搅拌后溶液温度基本不变。大家提出疑问，为什么会出现这种情况呢？ 有同学认为是氧化钙变质了，那白色粉末成分是什么呢？请你一起参与他们的实验探究。 【查阅资料】Ca(OH)2能使酚酞变红 【提出猜想】猜想一：白色粉末是Ca(OH)2； 猜想二：白色粉末是CaCO3； 猜想三：白色粉末是_