10.1常见的酸和碱拔尖生训练---2022-2023学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 拔尖生训练 1．下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ） A．溶于水时，在水中产生了氢离子 B．水溶液中都含有酸根离子 C．组成中都含有氢元素 D．溶于水时都生成了盐酸 2.如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次( ) A.无色、红色、蓝色、红色 B.红色、蓝色、黄色、紫色 C.蓝色、红色、紫色、无色 D.无色、蓝色、红色、蓝色 3．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液呈碱性。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 B．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失 C．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 D．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞溶液，观察溶液是否变成红色 4．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ） A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应 5．如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是（ ） A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚做溶液证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为Fe2O3 ， 盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．若金属为Al和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe 产生的H2多 6.下列气体均能用固体氢氧化钠干燥的是 (　　) A.H2　O2 B.O2　SO2 C.SO2　CO2 D.CO　CO2 7．如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是(　　) 选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 镁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 8．仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（　　） A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3 B．HClO+NaAc═NaClO+HAc C．HAc+NaClO═NaAc+HClO D．HCl+NaClO═NaCl+HClO 9．已知：Mg(OH)2MgO＋H2O。取Mg(OH)2和MgO的混合物31.2g，加热一段时间后，测得剩余固体的质量为27.6g，向剩余固体中加入溶质质量分数为29.4%的稀硫酸至固体完全溶解，测得消耗稀硫酸的质量为200.0g，下列说法错误的是 （ ） A．剩余固体为混合物 B．原混合物中Mg元素的质量为14.4g C．混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为19∶20 D．若在原31.2g固体中加入该稀硫酸，该固体完全溶解消耗稀硫酸的质量也是200g 10．如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是（ ） A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色 B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红 C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红 D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性 11．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。 (1)在澄清石灰水中通入二氧化碳,会看到石灰水　　　　,故可用澄清石灰水检验二氧化碳;用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式:　 　　　 。  (2)露置在空气中的氢氧化钠不仅会潮解,还能与二氧化碳反应,写出反应的化学方程式: 　 。  (3)三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似,写出三氧化硫与氢氧化钠溶液